2020版高考化学新增分大一轮复习 第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件 鲁科版.ppt

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1、,一定物质的量浓度的溶液及其配制,第2讲,大一轮复习讲义,第1章 化学中常用的物理量物质的量,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点一物质的量浓度及相关计算,考点二一定物质的量浓度溶液的配制,探究高考明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量浓度及相关计算,w(B) 100%,1.物质的量浓度,(1)概念：表示 的物质的量。 (2)表达式：cB_

2、 。 (3)单位： (或 mol/L)。 2.溶质的质量分数,知识梳理,ZHISHISHULI,molL1,单位体积溶液里所含溶质B,溶质 的质量 分数,以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量，一般用百分数 表示,溶质,溶液,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1() (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1() (4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%() (5

3、)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%() (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则 浓度之比为323() (7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1(),辨析易错易混正误判断,1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。,提升思维能力深度思考,2.将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。 解析n(Na2SO4)n(Na2

4、SO410H2O) 0.1 mol， c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。,0.1 molL1,0.2 molL1,解析n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol， 则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g， c(Cl) 0.2 molL1。,(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1 (假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为 _。,11.7 g,0.2 molL1,1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的

5、量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH； SO3 H2SO4；NO2 HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO45H2O CuSO4；Na2CO310H2O Na2CO3。 2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V 103 L。,3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1，c(Al3

6、)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。,题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.2016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。,解题探究,JIETITANJIU,8.9,解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g,2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为_。,5 molL1,解析300 mL溶液中n(Mg2),依据MgCl2的

7、化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，,(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。,3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_ 。,(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。,(3)用c、表示溶质的质量分数：_。,从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c 、质量分数 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间

8、的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为 M gmol1，求物质的量浓度c。,我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000 w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。,题组二溶液的稀释与混合,5.现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 molL1的盐酸0.125V L C.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

9、D.标况下通入11.2 L氯化氢气体,解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误； 溶液的体积不具有加和性，故B错误； 混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol， 通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。,解析由于，所以V水100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。,则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。,1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保

10、持不变，即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。,3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具) 同一溶质、质量分数分别为

11、a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w (a%b%)。,以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%b%)。 当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w (a%b%)。,02,考点二,一定物质的量浓度溶液的配制,(2) 容量瓶在使用前要 ，其操作顺序

12、为装水盖塞倒立 正立玻璃塞旋转180倒立。,1.容量瓶的构造及使用,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,2.配制过程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：,29.3,托盘天平,烧杯,冷却至室温,500,23,12,凹,液面与刻度线相切,特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注

13、入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。,(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水() (2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() 解析必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁() (2016海南，8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成

14、0.100 0 molL1 H2SO4溶液(),辨析易错易混正误判断,(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液() 解析不能在容量瓶中直接溶解固体。 (6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液() 解析应平视刻度线。 (7)用如图C装置配制溶液() 解析接近刻度线时应用胶头滴管定容。 (8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶() 解析应恢复至室温后再定容。,(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积是_，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_ _。 (2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na

15、2CO3的质量是_，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是_。,提升思维能力深度思考,解析注意量筒与托盘天平的精确度。,5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管,1.06 g,1.1 g,题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写 1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。,解题探究,JIETITANJIU,解析配制480 mL 0.50 molL1的NaC

16、l溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。,500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,14.6,左盘,(4)溶解、冷却。该步实验中

17、需要使用玻璃棒，目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。,搅拌，加速NaCl溶解,保证溶质全部转入容量瓶中,12 cm 胶头滴管,1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题),失分原因分析： (1)中没有指明容量瓶的规格。 (2)中案例1没有注意托盘天平的精确度；案例2忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。,2.解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： (1)做需要补

18、充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； (2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,题组二学会从2个角度分析误差的原因,2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。,偏小,偏小,解析胆矾的摩尔质量为2

19、50 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1 250 gmol112.5 g。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。,(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。,偏小,偏小,解析NaOH易吸水潮解。,解析实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。 (7)经洗涤烧杯及玻璃棒：_。,偏大,偏小,偏小,(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。,3.从溶液改变角度分析产

20、生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。,解析NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。,偏小,偏大,解析溶液的总体积超出了刻度线。,(3)定容时仰视刻度线：_。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：_。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。,无影响,偏小,无影响,误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程,(2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,03,探究高考明确

21、考向,1,2,3,4,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液()(2017全国卷，9D) (2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(2017海南，12B) (3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016浙江理综，8D) (4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液() (2014广东理综，9D) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视

22、刻度线，所配溶液浓度偏小() (2013天津理综，4B),2.(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误； C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误； D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。,1,2,3,4,3.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价

23、含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。,1,2,3,4,NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol,解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。,1,2

24、,3,4,4.2018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。,1,2,3,4,液面与刻度线相切,烧杯,容量瓶,解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。,04,课时作业,1.(2018长春质检)

25、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液,解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确； 容量瓶不能用来加热，故B错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是 A.1 L溶液中含有0.3NA个K B.1 L溶液中含有K和 的总数为0.9NA C.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1

26、 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c( )0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和 的总数为0.9NA，A项错误，B项 正确； 物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误； 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,1

27、0,11,12,13,14,15,2,3.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误； 该实验不需要托盘天平，B项错误；,不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却

28、后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3,4.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4,5.实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操

29、作正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析实验室里没有480 mL规格的容量瓶。根据“大而近”的原则，故需选择500 mL容量瓶；溶质若为CuSO4，则需要8.0 g；若是胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5,6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线,1,2,3,4,5,6,7,8,

30、9,10,11,12,13,14,15,解析用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确； 稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误； 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误； 定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6,7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。,则该瓶溶液中H的物质的量浓度是 A.0.21 molL1 B.0.42 m

31、olL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,15,8,解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可

32、知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAl(OH)4一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为,9.(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1,解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl

33、的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02N

34、A D.常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA,解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3发生水解反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.(2018江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA B.常温下1 L pH3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NA C.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3

35、NA D.1 L 0.1 molL1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误； FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH3，溶液中c(H)103 molL1，溶液中的H完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H的物质的量为1103 mol0.001 mol，B项正确； 甲烷完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误； 溶剂水中也含有HO键，因此

36、1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,15,11,12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA B.1 L pH6的纯水中含有OH的数目为108NA C.常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D.1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，

37、浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间，错误； B项，pH6的纯水中OH的浓度是106 molL1，1 L pH6的纯水中含有OH的数目为106NA，错误； D项，忽视了水中含有的氧原子，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,14,15,12,13.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是,1,2,3,

38、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,13,14.(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。,36.5% 11.8 molL1,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.1

39、8 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 _。,1 molL1,解析由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,15,14,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。,解析n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.

40、001x，x2.6。,2.6,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,15,14,(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。,解析经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,5.85,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1

41、3,15,14,该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸 (需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)； 用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中； 准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。,15.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：,1,2,3,4,

42、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,请回答下列问题： (1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容,AC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)请填写操作步骤中的空格： 步骤：_； 步骤：_。,解析步骤用浓盐酸配制

43、100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。 步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。,玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,0.096,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。,100 mL,解析8

44、.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。,(4)读数时需要注意(至少写两点)：_ _。,恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。,0.25V,解析HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm 0.25V Lmol1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,