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1、化学高考精品资料一、选择题1下列说法中，正确的是()ASO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子CAlCl3原子之间存在离子键DP和As属于A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：选A。B项，原子半径越小越不易失电子，越易得电子；C项，AlCl3是共价化合物，内部不存在离子键；D项，H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强。2下列电子式书写正确的是()解析：选B。A项，S2应用括起来，Na不用；C项，N原子最外层电子未全部表示出来；D项，H2O分子内无H。3化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A
2、离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。共价化合物中一定无离子键，所以A、B两项均不正确；稀有气体分子是单原子，不含有化学键，C项不正确。4含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2 DN2解析：选C。A、B两项中“H”只满足2电子稳定结构，D项，N2是单质而不是化合物。5下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一
3、定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A BC D解析：选A。中“非金属元素”包含稀有气体元素，所以不正确；非金属之间可形成离子化合物，如NH4Cl，所以不正确；由不正确就可排除B、C、D三项。6下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNa
4、OH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，CCl4的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6电子结构，D错。7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O解析：选B。金
5、属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键共价键成分越少。8某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选A。X形成三键，Y形成一键可知X为A族，Y为A族。9门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中
6、错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高解析：选D。“类硅”元素位于Si元素下边，与Si同主族且非金属性不如Si强，原子半径比硅的大，与H形成的共价键比Si与H形成的共价键弱，即XH4比SiH4的稳定性差，显然D项不正确。二、非选择题10已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X_、Z_。(2)由
7、以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析：突破点一：“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，判断Z为O；根据Y与Z同周期相邻且Y的原子序数小于Z的原子序数，Y为N元素；突破点二：“W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”判断W为Na元素，X与W同主族且X与Y形成的分子中有3个共价键，推测X为H元素。答案：(
8、1)HO(2) (3)NH4NO3NHOH,NH3H2O氧化剂(4)11Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的对应水化物按照物质的量之比21反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。解析：根据甲分子中Q、W原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的
9、最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH32H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。答案：(1) (2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O12各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上常喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结
10、构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：解析：(1)由X原子的结构示意图不
11、难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1 价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为CCa2C，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD
【精品】高考化学总复习专题：第5章第3节试题
