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1、精品文档高考化学热点回头专练8溶液中微粒浓度的大小关系1现有a molL1 NaX和b molL1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()。A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaYC若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)molL1解析若ab且c(X)c(Y)c(HY)，说明X没有水解，则HX为强酸，A项正确；若ab，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X)c(OH)NaXc(Na)c(H)NaX，NaY溶液中有c(Y)c(OH)NaYc(Na)c
2、(H)NaY，而两溶液中c(Na)相等，故c(X)c(OH)NaXc(H)NaXc(Y)c(OH)NaYc(H)NaY，而pH(NaX)pH(NaY)，即c(H)NaXc(H)NaY，故c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaY，B项错误；C项中，前者浓度大，而c(X)c(Y)，说明前者中X的水解程度较大，对应的酸较弱，即酸性HXHY，错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积增大，所得溶液的浓度并不是原溶液浓度的加和，错误。答案A2(2013天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()。A
3、的离子浓度为：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)解析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；B项，升高温度，促进Na2CO3水解，c(HCO3)增大，c(CO32)减小，增大；C项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na)c(CH3COOH)，再由电荷守恒c(Na)
4、c(H)c(CH3COO)c(OH)可知D正确。答案D3(2013北京海淀3月模拟)下列说法不正确的是 ()。A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3) c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na) c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)解析pH4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH5，此时pHH2CO3HCO3，故CO32水解程度大于CH3COO水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(A2
5、)c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH)c(H)，则c(Na)c(NH4)2c(SO42)，由于c(Na)c(SO42)，故c(SO42)c(NH4)，D错误。答案D4根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa3108molL1H2CO3Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1A. c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO
6、)c(OH)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误；C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO32，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO32，应为：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)。答案A5下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合： c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c
7、(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，粒子浓度大小为：c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为：NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH4的水解程度比较)，则
8、当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(A2)c(H2A)。答案B8某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4种离子，25 时，下列说法不正确的是 ()。A可由pH3的HCl溶液与pH11的NH3H2O溶
9、液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)C加入适量NH3H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混 合而成解析pH3的HCl溶液与pH11的NH3H2O溶液等体积混合得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；根据电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，B对；加入适量NH3H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，
10、溶液显酸性，D对。答案A925 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是 ()。A该溶液的pHc(A)，则c(H)7，A错；该溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，B对；根据物料守恒，则c(A)c(HA)0.02 molL1，C对；由电荷守恒得，n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 moln(H)，D对。答案A10(双选)向10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 ()。A当V0时，c(O
11、H)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)C当V10时，c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)解析A项，此时为Na2CO3溶液，该式为质子守恒式，正确；B项，电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(Cl)，错误；C项，此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合溶液，有c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，正确；D项，由原子守恒可知，c(Na)c(Cl)，错误。答案AC11(双选)
12、常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ()。A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒为c(
13、Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，时溶液c(H)c(OH)，综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B项，时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Cl)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，错误；C项，时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na)c(CH3COOH)，又由于H不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H)c(CH3COO)，正确；D项，由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误。答案AC1
14、2常温下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH)1108，下列叙述不正确的是()。A该溶液中氢离子的浓度：c(H)11011 molL1B0.1 molL1氨水与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)C0.1 molL1氨水与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4)c(NH3H2O)2c(SO42)D浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液 呈碱性，则c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)解析常温下c(H)c(OH)11014，又c(H)/c(OH)1108，两式联立解得c(H)11011 molL1，A项正确。B项是正确的电荷守恒表达式。C项是正确的物料守恒表达式。D项，混合溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度超过NH4的水解程度，则应有c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，故D项错误。答案D
精修版高考化学总复习：热点专练8溶液中微粒浓度的大小关系及答案
