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1、第三单元 物质构成的奥秘(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共28分)1建立宏观与微观的联系是学习化学的常用方法。下列对于宏观现象的微观解释中，不正确的是( )。A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动2在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法中，正确的是( )。A“热冰”是纯净物 B“热冰”在任何条件下都不会融化C“热冰”与水的化学性质不同D结成“热冰
2、”后，分子停止运动32011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸汽泄漏。其中放射性元素碘131数月后才会完全消失，食用受污染的食品，会使其在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法中，正确的是( )。A中子数为88 B核外电子数为53C核电荷数为131 D1个该原子的质量为131 g4A、B、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水(氨气的水溶液)、酚酞溶液、酚酞溶液，如下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )。A氨分子是不断运动的B水能使酚酞溶液变红C空气不
3、能使酚酞溶液变红D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红5能直接构成物质的粒子有( )。A质子和电子 B质子和中子 C分子和原子 D电子和中子6食用碘盐可预防碘缺乏病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘2050 mg，这里标明的碘是指( )。A碘单质 B碘原子 C碘元素 D碘离子7关于Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子，下列判断中，不正确的是( )。A它们的质子数相同 B它们的核外电子数不同C三者质量几乎相等 D三者都是稳定结构二、填空题(共72分)8构成物质的粒子有 、 、 。下列物质：水；二氧化碳；氧气；汞；铁；氯化钠。由分子构成的是 ；由原子构成的是 ；由离子构成的是 。9下图所示是用来
4、表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中不同颜色的小球分别表示不同元素的原子，仔细观察下图，完成下列空白。 A B C(1)A物质属于 (填“混合物”“单质”“化合物”)。(2)该反应的基本反应类型为 。(3)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条) 。+x2818710已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如下图所示。请完成下列空白。(1)x的值为 。 (2)溴元素的化学性质与下图中 (填字母)元素的化学性质最相似。286287 +17+1625+7A B C11下图所示是5种粒子的结构示意图。请完成下列空白。+17287+18288ABC+1228+11281288+1
5、7DE(1)图中的粒子共有 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)。12已知四种元素A、B、C、D，其中A的核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D的核外没有电子。这四种元素的元素名称分别为：A 、B 、C 、D 。参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共28分)1解析：变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大，不是分子体积膨胀变大造成的，A错；氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔
6、变小，由气态变为液态，B正确；不同的花儿是由不同的分子构成的，其有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，C正确；非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动，D正确。解答此题时应紧紧抓住分子的性质，很多宏观的现象都能证明分子的这些性质。参考答案：A2解析：热冰实际是水，属纯净物，故A选项正确；物质都有三态变化，热冰也不例外，故B选项错误；热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故C选项错误；分子永远不停地运动，热冰也不例外，故D选项错误。解题时只要抓住热冰是由水凝结而成的也就是热冰实际是水；物质发生三态变化时物质本身并无变化，只是分子间隔发生了改变，属物理变化即可。参考答案：A3解析：本题
7、主要考查同学们运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了整合知识以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力。已知碘-131的原子核内质子数为53，相对原子质量质子数+中子数，质子数与中子数之和为131，则中子数是78，A不正确；在原子中，核内质子数核电荷数核外电子数，故其核外电子数是53，核电荷数是53， B正确，C不正确；相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量，由题意可知1个该原子的相对原子质量是131，D不正确。参考答案：B4解析：据图可以看出，一段时间后大烧杯内的酚酞溶液变红，但是A和B并没有直接接触，说明氨分子是不断运动的，结论A正确；酚酞溶液中就有水，但是酚酞是无色的，
8、所以水不能使酚酞溶液变红，结论B不正确；通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气不能使酚酞变红，故结论C正确；烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞溶液不变色，说明氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞变红，故结论D正确。通过该实验，我们了解到浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，其水溶液能使酚酞变红。参考答案：B5解析：质子、中子和电子都是构成原子的微粒，故A、B、D不符合题意；分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质，故C符合题意。解决此题的关键是要把握分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，都能直接构成物质。参考答案：C6解析：本题应根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答。物质是由元素组
9、成的，是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；食用碘盐中的碘指的是碘元素，它是以化合物的形式存在于物质(碘酸钾)中。分子、原子、离子都是微观的概念。参考答案：C7解析：原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变，变化的只是核外电子数，所以该金属原子和离子具有相同的质子数，说法A正确；Fe2+、Fe3+所带电荷数不同，可知得失电子的数目不同，所以三种粒子的核外电子数不同，说法B正确；原子的质量主要集中在原子核上，得失电子几乎不影响其质量，故其质量几乎相等，说法C正确。Fe、Fe2+、Fe3+这三种微粒的最
10、外层电子数都不是8，都不是稳定结构。Fe和Fe2+容易失电子，Fe3+容易得电子，故D不正确。参考答案：D 二、填空题(共72分)8解析：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。有些物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的；有些物质由原子直接构成，包括金属和部分固态非金属单质，如金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；还有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。参考答案：分子 原子 离子 9解析：(1)要学会从宏观、微观两
11、个角度认识物质及其分类。由多种物质组成的为混合物，即混合物中含有多种分子(或其他微粒)。而纯净物由一种物质组成，因此由一种分子构成的物质是纯净物；这类的题目还常常考察单质、化合物和氧化物的区分。同学们在解题时一定要抓住定义。纯净物中由同种元素组成的物质叫单质，即微观上该物质的分子由同种原子构成，如A、B的分子。由不同种元素组成的纯净物为化合物，即化合物的分子由不同种原子构成，如物质C的分子。所以A物质属于单质。(2)反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应
12、生成一种物质的反应为化合反应。(3)对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变。参考答案：(1)纯净物(2)化合反应(3)化学反应前后，元素的种类不变(或其他合理答案)10解析：本题源于教材，又高于教材，属于综合考查学生知识迁移能力(用已有的知识解决未接触过的问题)的题目，在题中还渗透从结构推导性质的理念，为高中化学的学习进行了铺垫。(1)由原子中质子数核电荷数核外电子数，可推知x35。(2)元素的化学性质取决于最外层电子数，溴元素和B元素原子的最外层电子数均为7，在化学反应中都容易得一个电子达到稳定结构，故具有相似的化学性质。参考答案：
13、(1)35 (2)B11解析：(1)元素的种类取决于质子数，因此质子数相同的原子或简单离子属于同种元素，如A和E，而其他的微粒质子数均不相同，故属于不同的元素，共4种元素。元素原子核外的电子层数周期数，根据原子结构示意图可知该元素的原子核外共有3个电子层，故位于第三周期。(2)根据微粒的结构示意图，质子数核外电子数，为原子；质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为阴离子；A、C、D中，质子数核外电子数，为原子；B中质子数为12、核外电子数为10，质子数核外电子数，为阳离子，符号为Mg2；E中，质子数为17、核外电子数为18，质子数核外电子数，为阴离子，符号为Cl。 参考答案：(1)4 三 (2)Mg2 Cl12解析：A的核外电子排布与氩原子相同，说明A核外有18个电子，则A原子核外有17个电子，A为氯(Cl)；D核外没有电子，则D为氢(H)；B原子比D原子多2个电子层，所以B有3个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同，说明B最外层有3个电子，B为铝(Al)；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多3个，则C元素的原子核外有16个电子，C为硫(S)。参考答案：氯 铝 硫 氢
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