化学高中二年级上学期期中考试

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1、唐山十中20062007学年度第一学期期中考试高二化学试卷（理科）注意：1. 答卷前，考生必将自己的姓名、考号、科目填涂在答题卡上，考试结束，监考人员将答题卡收回。2. 答卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56第卷（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项是正确的）1. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 防锈油漆 制成合金作飞机制造业材料 工业上做热交换器 A

2、.只有 B.C.只有 D.2. 某一反应物的浓度是1.0 molL1经过2S后，它的浓度变成了0.8 molL1，在这2S内它的反应速率为（ ）A.0.2 molL1S1 B. 0.1 molL1S1 C. 0.4 molL1S1 D. 0.8 molL1S13. 下列物质的水溶液，其pH大于7的是（ ）A.Na2CO3 B.NH4NO3C.Na2SO4 D.KNO34. 由于CO的水解，使0.1 molL1的Na2CO3溶液中c(CO)0.1 molL1，如果要使c(CO)接近于0.1 molL1，可以采取的措施是（ ）A.加入少量盐酸 B.加入适量水C.加入适当NaOH D.加热5. 在一

3、定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(s)，下列说法可以充分说明这一反应达到平衡状态的是（ ）A.容器内的压强不再变化B.各物质的浓度相等C.P、Q、R、S共存D.用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分）6. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将pH

4、试纸倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管囗，观察颜色，跟标准比色卡比较7. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) P1B.反应：正反应为放热反应，T1T2C.反应：正反应为吸热反应，T2T1；或正反应为放热反应，T2T110. 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) 正反应为放热反应，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

5、法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降温，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低11. 在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO + H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12. 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制

6、FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClB.c(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a。其他条件不变时，若下列四种配比作为起始物质

7、，平衡后A的体积分数大于a的是（ ）A.2molC B.2molA、1molB和1mol He(不参加反应)C.1molB和1mol C D.2molA、3molB和3mol C15. 下列叙述正确的是（ ）A. 0.1 molL1氨水中，c(OH)=c(NH)B.10mL 0.02 molL1HCl溶液与10mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH) = c(CH3COOH) + c(H+)D. 0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)= 2c(A2)+

8、 c(HA)+ c(H2A)16. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大17. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A.40 B.50C.60 D. 7018. 某铁的“氧化物”样品，用5 molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样

9、品可能的化学式是（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O719 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1mol20. 向100mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属的质量是（ ）A.3.45g B.2.3gC.1.15g D.0.575g学校 班级 考号 姓名_

10、 uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu唐山十中2005-2006学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷（理科）第卷（非选择题，共45分）注意事项：1. 答卷前，请将密封线左侧的项目填写清楚。2. 答卷时，答案用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。三、填空题：21. （共8分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl2的水溶液中存在平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O （蓝色） （黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： （2分） （2分）

11、22. （共8分）将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g) xC(g) + 2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1 molL1min1，填写下列空白：（2分）A的平均反应速率为 （2分）平衡时C的浓度为 （2分）平衡时B的转化率为 （2分）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 23. （2分）25时，在pH值均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)的比值是： （前者比后者）24. （共9分）（）实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO

12、3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取w g纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选（1分） ，当滴定至溶液由（1分） 色变成（1分） 色时，即表示到达终点。若滴定到终点，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为（1分） molL1（）在另一中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1分）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（1分）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即成装待测液（1

13、分）滴定完毕，尖嘴外留有液滴（1分）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（1分）滴定前仰视读数而滴定后俯视读数 A 偏高 B 偏低 C 无影响25. （共6分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，据此判断：A沉淀溶液沉淀固体B固体E溶液溶液沉淀溶液水NaOH溶液通入CO2反应过量氨水蒸发、结晶 （2分）固体B所含物质的化学式为 （2分）固体E所含物质的化学式为 （2分）反应的离子方程式为 26. （共4分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 （1分），原因是 （1分）若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的是

14、 （1分），原因是 （1分）27. （共8分）在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空： （2分）若a+b=14，则Va ：Vb= （填数字）（2分）若a+b=13，则Va ：Vb= （填数字）（4分）若a+b15，则Va ：Vb= (填数字)，且Va Vb（填“”或“=”）28. （共6分）合成氨工业生产中所用的aFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （2分）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为： （2分）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

15、时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）（2分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：高温2Fe2O3 + C 4FeO + CO2为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。唐山十中20062007学年度第一学期期中考试高二化学试卷答案（理）第卷（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项是正确的）题号12345答案CBACD二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时为0

16、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分） 题号67891011121314151617181920答案CDBDBCBBBCAABBCCADCB第卷（非选择题，共45分）三、填空题：21.加入一定量的水 加入适量的AgNO3溶液22. 0.15 0.25 20 10：11 提示 由题意可知本题是一个固定容积且温度不变的可逆反应，根据公式PV=nRT可知反应达到平衡状态时容积的压强变小，说明该可逆反应是一个由左向右气体体积减小的反应，即是一个由左向右气态物质系数和减小的反应。 即：3 + 1 x + 2 x 28. 1 ：1 提示 设FeO、Fe2O3的物质的量分别为n1、n2，则： 0.72 提示 设FeO、Fe2O3的物质的量分别为n1、n2，则： 高温 6 提示 2Fe2O3 + C 4FeO + CO2 2 1 n