2022年高二上学期开学考化学试卷含解析

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1、 2022年高二上学期开学考化学试卷含解析一、选择题（共54分）1（3分）（xx秋金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B物质的量不同，由N=nNA可

2、知，分子数不同，故B错误；C等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大2（3分）（2011秋奎文区校级期末）氯水用于消毒是因为（）A氯水中含有氯分子B氯水中含有次氯酸分子C氯水中含有氯离子D氯水中含有氢离子考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，以此解答解答：解：氯水中含有盐酸和次氯酸、84消毒液以及漂白粉都可用于杀菌消

3、毒，说明具有杀菌作用的为次氯酸，而不是氯气分子、氯离子或氢离子，故选B点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2011秋夷陵区校级期末）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11ABCD考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO

4、2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个解答：解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物

5、质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用4（3分）（xx秋郏县校级期中）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HClZnCl2+H2DSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl考点：氧化还原反应版

6、权所有专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，HCl作氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答解答：解：ANaOH+HClNaCl+H2O中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；BMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，氯元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故B错误；CZn+2HClZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故C正确；DSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl属于氧化还原反应，但HCl为生成物，属于还原产物，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是

7、解答本题的关键，注意氧化剂中某元素的化合价降低来解答，题目难度不大5（3分）（xx辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者

8、反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大6（3分）（xx秋焦作期末）下列离子方程式的书写正确是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、氢离子是

9、弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；D、得失电子不守恒解答：解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2+Fe2+，故B正确；C、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故C错误；D、得失电子不守恒正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选D点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从

10、化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析7（3分）（2011秋铜山县校级期末）在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色，能共存，故A正确；BH+、CO32反应生成水和气体，不能共存，故B错误；C该组离子之间

11、不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；DH+、HCO3反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重复分解反应的分析，题目难度中等8（3分）（2011春市中区校级期末）下列物质属于离子化合物的是（）AH2OBHNO3CNa2ODHCl考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据微粒间的相互作用力判断，一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键解答：解：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键A、H2O是共价化合物，故A

12、错误B、硝酸是共价化合物，故B错误C、氧化钠是离子化合物，故C正确D、氯化氢是共价化合物，故D错误故选C点评：凡是离子化合物就一定含有离子键，凡是含有离子键的化合物就一定是离子化合物9（3分）（xx春伊宁市校级期末）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A乙烷与氯气发生反应B乙烯与氯气发生反应C乙烷与氯化氢混合D乙烯与氯化氢发生反应考点：乙烯的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部

13、转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%解答：解：A、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误B、CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误C、乙烷与氯化氢不反应，得不到氯乙烷，故C错误D、CH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确故选D点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别10（3分）（xx山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依

14、次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成版权所有分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性

15、不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题11（3分）（2011春市中区校级期末）下列说法正确的是（）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D增加反应物的用量一定能增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题

16、分析：A、根据决定化学反应速率的主要因素；B、根据影响某些化学反应速率的外界条件；C、根据决定化学反应速率的主要因素；D、根据改变固体或纯液体的用量其浓度不变；解答：解：A、因决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，故A正确；B、某些反应在光照条件下才能进行，例如HClO的分解能，故B正确；C、因决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，故C错误；D、因改变固体或纯液体的用量其浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；故选：AB点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，根据课本知识即可完成12（3分）（2011春市中区校级期末）下列叙述中，正确的是（）A由共价键形成的

17、物质一定是共价化合物B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C分子中不一定存在化学键D离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质；B、非金属元素之间可以形成离子键，如：铵盐；C、稀有气体不存在化学键；D、只要含有离子键，就是离子化合物，共价化合物不可能含离子键解答：解：A、共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故A错误；B、非金属元素之间可以形成离子键，如：铵盐，故B错误；C、稀有气体不存在化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；D、只要含有离子键，

18、就是离子化合物，共价化合物不可能含离子键，故D错误点评：注意：1离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；2共价化合物中一定没有离子键；3稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力13（3分）（xx秋宿州期末）已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M

19、，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（xx春东莞期末）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD考点：原电池和电解池的工

20、作原理版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况解答：解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，总上可知金属的活泼性顺序是：ACDB故选A点评：本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）（xx春八道江区校级期末）在可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应

21、，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，符

22、合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；故能说明是否达到平衡状态，故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等16（3分）（xx甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC43

23、6kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（3分）（xx春巴彦淖尔校级期末）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下

24、列哪组试的洗气瓶（）A澄清石灰水，浓H2SO4B溴水，浓H2SO4C酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：乙烯能和溴水发生加成反应，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应生成二氧化碳，而甲烷均不能反应，以此来解答解答：解：乙烯能和溴水发生加成反应，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应生成二氧化碳，会引入新杂质，而甲烷均不能反应，则除乙烯得到纯净的甲烷，可通过溴水除去乙烯，再利用浓硫酸干燥即可，故选B点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握有机物性质及性质差异为解

25、答的关键，注意乙烯被高锰酸钾氧化生成气体引入杂质，题目难度不大18（3分）（xx天心区校级模拟）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO

26、4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可二、填空题（共46分）19（12分）（xx秋微山县校级月考）按要求写出下列化学反应的方程式：（1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）2NaHCO3

27、Na2CO3+CO2+H2O（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、NaClO、水；（3）分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水；（5）反应生成硝酸铜、NO和水解答：解：（1）反应生成偏铝酸钠和氢气，

28、离子反应为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、NaClO、水，化学反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，则不能玻璃塞，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

29、H2O；（5）反应生成硝酸铜、NO和水，反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子反应的实质及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及化学反应的考查，题目难度不大20（10分）（xx秋微山县校级月考）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符

30、号表示，下同），非金属性最强的是F，属于过渡元素的是M（该空用字母表示）（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（填化学式）气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）（4）H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是升高温度加入适量的水加入少量CuSO4把稀硫酸换成浓硫酸把H粉碎加入NaNO3溶液加入少量氢氧化钠溶液考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知A为氟、

31、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br，M属于过渡元素；（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；M处于过渡元素；（2）同周期自左而右原子半径减小；（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；（4）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、固体表面积等方面来分析解答解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为C

32、a、L为钾、N为Br，M属于过渡元素；（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强；由元素位置可知，M处于过渡元素，故答案为：Ar；F；M；（2）同周期自左而右原子半径减小，故除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强；F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定，故答案为：HClO4；KOH；HF；（4）温度升高，反应速率加快，故正确；加入适量的水相当于把酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢

33、，故错误；加入少量CuSO4，形成了铝、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，由部分Al置换Cu，生成氢气的总量减少，故错误；金属铝和浓硫酸在常温下钝化，故错误；增大固体的接触面积，可以加快反应速率，故正确；加入NaNO3溶液，溶液中有硝酸存在，反应不生成氢气，故错误；加氢氧化钠溶液，与硫酸反应生成硫酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误，故选：点评：本题考查元素周期表与元素周期律、化学反应速率影响因素等，难度中等，（4）中注意Al在浓硫酸中发生钝化，与硝酸反应没有氢气生成，形成Al、Cu、硫酸原电池时，反应速率加快，但生成氢气减少21（12分）（xx春桃城区校级期中）现有如下两个反应：（A）N

34、aOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能（2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式负极：Cu2e=Cu 2+正极：2Fe 3+2e=2Fe 2+考点：设计原电池版权所有专题：电化学专题分析：（1）（2）从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；（3）根据原电池负极是较活泼金属，发生氧化反应，正极发生还原反应书写电极方程式解答：解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只

35、有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：（A）不能（B）可以；（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3+2e=2Fe2+Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu2e=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液故答案为：

36、Cu2e=Cu2+，2Fe3+2e=2Fe2+，该装置图为点评：本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识22（12分）（xx春海淀区校级期中）I在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y2X（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、dII如图是可逆反应X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是B、DA、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达

37、限度C、t2t3，反应不再发生D、t2t3，各物质的浓度不再发生变化III以下是关于化学反应2SO2+O22SO3 的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）从以上的两个素材中体会：（1）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：0.0075molL1s1（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：增大压强或在一定范围内降低温度（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温

38、度为600，压强为1MPa考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：I（1）根据浓度的变化量确定反应速率的关系，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应方程式；（2）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；II由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化；III（1）根据2030s内二氧化硫的物质的量的变化及v=来计算；（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；（3）根据素材1计算二氧化硫的转化率，利用素材2来确定合适的温

39、度、压强解答：解：I（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，=1：2，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y 2X，故答案为：Y 2X； （2）由图可知，1025min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；IIA、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；C、t2t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；D、t2t3，为化学平衡状态，各物质的浓

40、度不再发生变化，故D正确；故答案为：B、D；III（1）由素材1可知，2030s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol0.35mol=0.15mol，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075 molL1s1，故答案为：0.0075 molL1s1；（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度； （3）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%，结合素材2可知，转化率为90%时温度为600，压强为1MPa，故答案为：温度为600，压强为1MPa点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大