2022年高三上学期化学第一次阶段性复习检测试题 含答案

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1、2022年高三上学期化学第一次阶段性复习检测试题 含答案一、选择题（每小题4分，共48分）。12015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸，人员和财产损失严重。为此我们应做好各类安全预案。下列行为符合安全要求的是（ ）A金属钠着火时，立即用水灭火B配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处走2VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为A 、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L3危险化学药品的包装标签

2、上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A汽油易燃品 B浓硫酸易爆品C酒精剧毒剂 D浓硝酸三级放射性物品4将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是（ ）A还原性：Cr3Fe2SO2 B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂5将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干

3、得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:46离子方程式HOH=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应7a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C D8下列装置能达到对应实验目的的是（ ）9常温下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na

4、2SO410与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g11在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L13将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ）A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0

5、.24mol14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO215表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NAB1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NAC1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAD标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）16对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，

6、用原子结构解释N元素显负价的原因是 在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为 。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化

7、忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）17已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。（1）写出该反应的化学方程式 。将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填“会”或“不会”）加深。（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式 。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 (SCN)2（填“

8、大于”、“小于”或“无法确定”）。（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。18（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中。编号现象离子方程式19(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II

9、）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

10、 。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。M（Na2S2O35H2O）=248gmol20（1）氯及其化合物在生活中应用广泛。指出氯元素在周期表中的位置_。将铁片插入盛有少量新制氯水试管

11、中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_。向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式_。（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为_。（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中

12、的原子个数比为124；如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验；在路线中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_。由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_。无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_。21 A、B、C、D、E、

13、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）（1）H的名称为 ，试剂b的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ，写出反应的离子方程式 ，写出反应的离子方程式 ；（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 ；（4）反应是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 22现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀

14、产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出B、D的化学式B 、D_ _；（2）写出A、E反应的离子方程式：_；（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： （4）已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20（1） H=-Q kJmol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 （5）在100 mL0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。参考答案1D试题分析：A金属钠很容易与水发生反应

15、产生氢氧化钠和氢气，因此金属钠着火时，立即用沙子或土灭火，不能用水灭火，错误；B 浓硫酸遇水会放出大量的热，由于硫酸的密度比水大，所以配制稀硫酸时将浓硫酸缓缓加入到水中，错误；C若用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，万一漏气，短时间内大量气体与氧气发生反应，放出大量的热，会使钢瓶发生爆炸，错误；D大量氯气泄漏时，由于氯气有毒，密度比空气大，所以一个迅速离开现场并尽量往高处走，正确。2A试题分析：解：n（SO42-）=a/96mol，则n（Fe3+）=2/3n（SO42-）=2a/288mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=a/288mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物

16、质的量的浓度为：c（Fe3+）=a/2882V=mol/L,选A3A试题分析：汽油属于易燃品，A正确；浓硫酸是易腐蚀药品，B错误；酒精无毒属于易燃品，C错误；浓硝酸不具有放射性，是强氧化性药品，D错误，答案选A.4C5D6D试题分析：离子方程式HOH=H2O，反应物用H+、OH表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。7B试题分析：ag氨气的物质的量为a/17mol，设阿伏加德罗常数为x，则含有的氨气分子个数为：（a/17）3x=b，得x=17b/3a，选项B符合题意。8D试题分析：ANH3的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，应该

17、使用向上排空气的方法收集，错误；B碘单质能够溶于水，泥沙不能溶于水，因此要用过滤的方法分离二者，错误；C水和苯是互不相溶的两层液体，应该用分液的方法分离，错误；D由于水的沸点低，其中含有的杂质沸点比水高，所以用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法获得，正确。9D试题分析：离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；加入100 mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；加入0.50 mol Na2SO4m，离子浓度增大，导电性增强，

18、故D正确。10D试题分析：22gCO2的物质的量是22g44g/mol0.5mol，则水的物质的量也是0.5mo，因此水的质量是0.5mol18g/mol9g，答案选D。11D试题分析：溶液中Cl-物质的量为0.2 mol +0.2 mol2=0.6mol，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L。12BC盐有氧化性，将Fe2+Fe3+，加维生素C，实现Fe3+Fe2+，所以维生素C是还原剂。 13B试题分析：金属与酸恰好完全反应生成一氧化氮气体。设Mg和Cu物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得2x+2y=3n(NO)=0.12mol，形成沉淀的物质的量为x+y=0.06mol。14

19、B试题分析：同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，气体体积越大，所以所给气体中甲烷的摩尔质量最小，其体积最大，选B。15C试题分析：A、标准状况下三氯甲烷是液态，并能适用于气体摩尔体积，A错误；B、1 mol FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子完全被氧化，则转移的电子数为3NA，B错误；C、根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)，溶液显中性，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，溶液中钠离子的物质的量是1mol，因此溶液中CH3COO数目为NA，C正确；D、根据乙烯的电子式可知，乙烯分子含有6对电子对，则标准状况下，22.4

20、L的乙烯中含有的共用电子对数为6NA，D错误，答案选C。16（1）C和N的原子电子层数相同，核电荷数C小于N， 最外层电子数C小于N，原子半径C大于N，得电子能力C弱于N 共用电子对偏向N ，N显负价（2分） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2分）（2）负（1分） ClOH + 2e + H+ = OH + Cl （2分）（3）4OH4e= 2H2O+O2 (2分) 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A = HA，乳酸浓度增大。（2分） 6.72 （3分）17（1）FeCl3 + 3KSC

21、NFe(SCN)3 + 3KCl （1分）（2） 不会（1分） （3） 紫色（1分） 2Fe3+2I-2Fe2+I2 （1分） 无法确定（1分）（4） 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+2Mn2+5(SCN)2+8H2O （2分）18编号现象离子方程式有红褐色沉淀生成Fe3+3OH-=Fe(OH)3有白色沉淀生成，溶液为蓝色Ba2+ + SO42= BaSO4有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解Ag+ Cl = AgCl19（1）液柱高度保持不变（1分） 防止倒吸（1分） NaOH（合理即得分）（1分）（2）2:1（2分）c（2分）（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得

22、分）（2分） 溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）（6）18.1% （2分） 粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大（2分）20（1）第三周期第A族Fe33SCNFe(SCN)3O2、CO2（2）1 Na2SO3HClO=Na2SO4HCl(或Na2SO3HClO=NaHSO4NaCl)（3） Fe2 Na2SO4 2Fe8H=3Fe24H2O试题分析：（1）氯是17号元素，在周期表中的位置为第三周期、A族；Fe3遇KSCN溶液显红色，显红色的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3 ；新制氯水中含有HCl和HClO,加入碳酸钙固体，发生2HCl+CaCO3 =

23、CaCl2 +CO2+H2O、2HClO=2HCl+O2，所以可以收集2种气体(水蒸汽除外)，分别是O2、CO2。（2）优氯净Cl2Na(NCO)3中，N显-3价，Na显1价，氧显2价，C显4价，整个化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3（-3）+（+4）+（-2）=0，解得：x=+1，因此Cl显+1价；亚硫酸钠中的硫显+4价，具有还原性，次氯酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，硫元素被氧化成SO42，1氯元素被还原成1价，根据原子守恒、电荷守恒，化学反应方程式为Na2SO3HClO=Na2SO4HCl。（3）根据路线可知，N溶液中一定含有亚铁离子（Fe2）；1.2

24、g氧化铁的物质的量为：1.2g160g/mol=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol22=0.03mol，质量为56g/mol0.03mol=1.68g1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M中含有Na离子且化学式中的原子个数比为1：2：4，则M的化学式为：Na2FeO4，根据流程可知，Na2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钠，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，所以W为硫酸钠；无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2Fe+Na2FeO4+4H2SO4 3FeSO4 +Na2SO4 +4H

25、2O，离子反应方程式为2Fe8H=3Fe24H2O。21（1）氢氧化铝；HCl；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）KSCN溶液；（4）反应是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等22（1）Ba(OH)2，AgNO3（2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（3）c(Na+)c(CO32-)c(OH-) c (HCO3-) c(H+)（4）Ba(OH)2( aq)+2HCl(aq)=BaCl2( aq)+2H2O（1）H=-2Q kJmol-l（5）0.016