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1、2022年高三第一次月考试卷（化学）一选择题（共16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）1不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B分别向这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别向这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸 D分别向这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水2下列叙述正确的是 （ ） A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的O2所含的原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含的电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含的分子数相等D16g CH4与18g
2、NH4+所含的质子数相等3下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 4用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能是 （ ）A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对5某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体，操作正确的是（ ）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2 A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集
3、D在烧瓶中充满水，由B进气收集6某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均是气体，测得所得混合气体对氢气的相对密度是11.43，则A的式量为 （ ）A11.43 B22.86 C80.01 D160.027下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质所占体积均约为22.4LB如果1mol某气体所占体积约为22.4L，则该气体所处的状态一定是标准状况C同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同D同温同压下，原子数目都是NA的两种气体的体积相同8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等
4、C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等9同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气 体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A25时，pH=7的NH4Cl和 NH3H2O混合溶液中，OH- 数为10-7NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体中分子总数为0.75NAC12.4g白磷中含有共价键数为0.4NAD常温常压下，14g分子通式为CnH2n的链烃中含有碳碳双键的数目为NA /n11在标准状况下, m g A气体与n g B
5、气体分子数相等,下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n12质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w，此时该溶液中溶质的物质的量浓度为b mol/L。则a与b的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2b Cb2a Db2a13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取
6、一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A0.1（b-2a）mol/L B10（2a-b）mol/L C10（b-a）mol/L D10（b-2a）mol/L14有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.1 mol/L 1550 g浓度为c mol/L，密度为 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释
7、成0.5c mol/L，则加入水的体积应 ()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL16将一定量的锌与l00 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是 （ ）A气体A为SO2和 H2的混合物B气体A中SO2和 H2的体积比为4lC反应中共消耗锌97.5 g D反应中共转移电子3 mol二、非选择题（共52分）17（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该
8、溶液溶质的质量分数：w= （2）常温下，CuSO4的溶解度：S= （3）CuSO4的物质的量浓度：c= 18（6分）（1）12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。（2）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是 A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C20，45g H2O D常温下，16g O2 与14g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH319（8分）将溶于过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得为。求： （1）稀释后溶液中氢离子的
9、物质的量浓度为_。 （2）生成的气体中NO2的物质的量为_，NO的物质的量为_ （用含a的关系式表示）。 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为： 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为_ _。20(14分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸； 150 mL 质量分数为25%的硫酸(1.18 g/mL)； 足量的18 mol/L的硫酸。现有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请
10、回答下列问题：(1) 在实验过程中用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。(2) 实验中用到的一种仪器在使用前需要检漏，其操作方法是： 。（3）实验所用质量分数为25%的硫酸的物质的量浓度为_ mol/L (保留1位小数)。 (4) 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整：A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻
11、度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(5) 进行操作C前还需注意_ 。 (6) 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+和阴离子NO、OH、SO、Cl、CO两两组合而成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液都显碱性，且0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。 根据以上事实推断各物质的化学式： A 、B 、C 、D 、E 22（8分）NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g和100mL 盐酸反应。若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同： 试分析，欲求标准状况下生成CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等注明）。答： ；求标准状况下生成CO2的体积：所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时 若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2的体积的取值范围 。
2022年高三第一次月考试卷（化学）
