扬州中学初三化学第七章单元测试卷及答案上教版[原创].doc中考试题语文数学英语政治物理化学历史

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1、第七章 广泛应用的酸碱盐 单元测试题 07-01班级 学号 姓名 得分_相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 S：32 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、 单项选择题：（每小题2分）1下列物质中按酸碱盐顺序排列的是A碳酸钠硝酸硫酸锌B硫酸亚铁氢氧化钙硫酸C盐酸氢氧化镁硫酸铜D氯化钙碳酸钙氧化钙2实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是3实验测得生活中常见物质的pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是：A肥皂水

2、：9.510.5 B食盐水：7 C牙膏：89 D橘子汁：344在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是A铜质容器B铁质容器C银质容器D塑料容器6区别盐酸和稀硫酸最好用A氯化钡溶液B硝酸银溶液C碳酸钠溶液D酸碱指示剂7某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有A高锰酸钾B碳酸钠C亚硝酸钠D硫酸镁8某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是A

3、雨水样品酸性逐渐减弱B雨水样品酸性强弱未变C雨水样品酸性逐渐增强D无法判断9碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有A氯化氢 B氧气 C二氧化碳 D二氧化硫10做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠11由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是 A氯化钠 氯化钙 B氯化钠 氯化镁C氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D尿素 硝酸钙 硝酸镁12欲将含有盐酸的氯化钙溶液调

4、至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是 ANa2CO3 BCaO CCa(OH)2 DCaCO313往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 AAgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2 BCu(NO3)2Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 DFe(NO3)314某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液没有颜色 B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅CFeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄

5、色未消失D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失15向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是甲乙A盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D铜锌的混合物粉末稀盐酸二、 不定项选择题：（每小题2分）16下列物质在空气中能形成白雾的是A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D磷酸17下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是AZnCl2 BFeSO4 CMg(NO3)2 DCuSO418下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明

6、溶液的是ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 BCu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3CNa2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl DZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl19双球洗气管常用于气体除杂干燥吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是某气体紫色石蕊试液O2HClNH3CO2通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积数0.0315007001ANH3 BHCl CCO2 DO220现有四种白色固体：氯化钠氯化钡无水硫酸铜硫酸钠，除可用水外，不使用其他试剂就可以把它们区分开，区分

7、出来的先后顺序是A BC D三、 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）21用编号填空：小苏打熟石灰氨气硫酸铜稀硫酸氢氧化钠食盐硝酸钾清除金属表面铁锈使饼干松脆可口改良酸性土壤 配制波尔多液的盐一种复合肥料腌制食品用于造纸的碱制氮肥气体22氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型。（1） （）反应（2） （）反应（3） （）反应23除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示KNO3（KCl）NaCl（Na2CO3）NaNO3（C

8、uSO4） NaCl（MgCl2） FeSO4（CuSO4） HNO3（H2SO4） 四、 分析说明题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）24随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题：（1）图示中属于非金属单质的是 ，属于氧化物的是 （写化学式）。（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。 MnO2在实验室制取氧气中起的是 作用；将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红

9、色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为 ；另一份加入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则可推知A物质的化学式为 。25纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2该过程中没有涉及到的基本反应类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应（2）第步中加

10、入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。（3）将第步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是 。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。五、 综合探究题（每空1分，共10分）26. 为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是：碳（炭黑）、 中的一种或两种。（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。27小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。提出问题这白色小石头中含有什么物质?查阅

11、资料小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。猜想与假设如图供选试剂10稀盐酸，澄清石灰水，10氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。进行实验验证小力的猜想。实验方法可能看到的现象结论 取粉碎后的“鱼脑石”加入 反思 如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗?简述理由。 六、 计算题（每空1分，计算3分，共6分）28利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，

12、溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 (1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应正好完成。(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。第七章 广泛应用的酸碱盐 单元测试题 07-01班级 学号 姓名 得分_相对原子量： H：1 O：16 Na：23

13、 S：32 S：32 题号12345678910答案CDDDBACCBC题号11121314151617181920答案DDCBAACCDDABCD2124（1）C MnO2 （2）Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2（3）催化 NH3 NH4Cl25盐，红 ， 碱 ， 。 （1）C 。 （2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分） （3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（答出两句之一即得分）。氮（肥）。26氧化铜氧化铜碳27不能。上述实验只证明“鱼脑石”中CO32-的存在，没有证明Ca2+的存在(或含有碳酸根离子的化合物不一定就是碳酸钙。28(1)碱；酸 (2)碱溶液的红色刚好褪去 (3)消耗掉的H2SO4质量：245 mL X 1Og/mL=245 g 消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：245 g X 45 =110 g 解：设待测液溶质的质量分数为x。 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O x=0O36(即36) 答：待测液溶质的质量分数为36。5