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1、2022年高二下学期期末考试化学（选修）试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是AC：1s22s12p3 BN：1s22s32p2 CO：1s22s22px22py2 DCu：Ar3d94s22门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应
2、BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高3在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 4对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)5在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时
3、，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数6根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+( aq) +Cd(s) BCd(s)+Co2+(aq)=Cd2+( aq) +Co(s) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s ) +Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s ) +Co2+(aq)7已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱
4、和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.610118根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) 9一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是
5、烷烃燃烧热/kJmol1烷烃燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3A正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=1560.8 kJmol1D. 相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多10已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1(Q10) C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1(Q20) C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)
6、+3H2O(g) H3=Q3kJmol1(Q30)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q10.5Q2+0.5Q3 不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于微粒结构的描述正确的是ACS2为V形的极性分子BClO 3 的空间构型为平面三角形
7、CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XHYB若ab且c(X)=c(Y)，则酸性HXpH(NaY)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)+c(Y)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L15下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0,S0B水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C
8、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率16某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=717某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应H 0，P2P1 B反应
9、HT2C反应H 0,T2T1;或H0,T2T1 D反应HT118在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p2p3 D1+31非选择题19（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g
10、)2/3Fe(s)+CO2(g)温度/100011501300平衡常数4.03.73.5已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= 、CO的平衡转化率= ： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂20（12分）Li
11、-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。21（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y
12、和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 ；将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中OCO的键角约为 ； X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ= 。 22（14分）滴定法是
13、化学研究中常用的定量实验方法。某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。实验中应选用的指示剂为 。下列操作导致测定结果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是 。该滴定适宜的pH范围是6.510.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/
14、L时，应将溶液的pH控制在6.57.2，。下列有关说法你认为正确的有 。a若溶液pH6.5，则平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，导致滴定终点滞后。b若溶液中有铵盐存在，当pH7.2时，则因可能生成Ag(NH3)2+，导致终点滞后。c滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点滞后。氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000m
15、ol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72。实验数据记录如下：实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19试回答下列问题：_Cr2O72+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3+_H2O计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）南京市第六中学2011-xx学年度高二下学期期末考试化学（选修）参考答案一、单项选择题题号12345678910答案CDBCCACADD二、不定项选择题题号1112131415161718答案CDDABABADDBCBD三、非选择题20Li（锂）（2分） Lie=Li+(2分)2SO2Cl+4e=4Cl+S+SO2(2分) 212s22p4（2分）V形（2分）MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）120（2分）3:1:1（2分）
2022年高二下学期期末考试化学（选修）试题
