[最新]高中化学同步课时分层作业1化学反应的反应热与焓变鲁科版选修4

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时分层作业(一)化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)基础达标练1将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量B根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。2已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g

2、)2CO2(g)都是放热反应。据此判断下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多A放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C和16 g O2的总能量高于28 g CO的能量。3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到有气泡产生，且醋酸溶液逐渐凝固。则下列说法不正确的是()

3、【导学号：41722007】ANH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于反应产物的总能量D反应的化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OC醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量，导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸反应的化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，D项正确。4下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)H2O(

4、l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应DH2O(g)H2O(l)为物理变化；H0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H(反应物)H(反应产物)时，H0，反应放热。5在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同

5、D在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒A温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和热的实验中，不需要滴定管、天平，D项错误。6一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应A观察示意图知该反应的反应物是一种，反应产物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2=2H2OO2是放热反应，A项错误，D项正

6、确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，反应产物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。7灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏DA项，反应和中，Sn(s，白)和Sn(s，灰)不是同一物质，

7、参与反应的其他物质相同，故H1和H2不相等，A项错；B项，常温为20 ，大于13.2 ，故以白锡状态存在，B项错；C项，灰锡转化为白锡的H32.1 kJmol10，故为吸热反应。8一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图所示： 【导学号：41722008】 (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等(2)若H1”“”“0，推知Q0。答案(1)A(2)吸热9某学习小组设计了如图所示的实验装置，探究化

8、学反应中的热效应。把试管放入盛有25 澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始时放入一小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL稀盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生(1)中现象的原因是_。(3)写出实验过程中发生反应的离子方程式：_。解析镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应产生的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，有Ca(OH)2固体析出。答案(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气泡产生，烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，有Ca(OH)2固体析出(3

9、)Mg2H=Mg2H210下表中的数据是破坏1 mol气体物质中的共价键所吸收的能量(键能): 【导学号：41722009】物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能/(kJmol1)243193151431366298436根据表中数据回答下列问题。(1)上述物质中最稳定的氢化物是_。(2)反应X2(g)H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(g)与H2(g)反应，当消耗等物质的量的H2(g)时，放出或吸收的热量最多的是_。解析(2)由相关物质的键能可计算出破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量，比较二者的相对大小，

10、可知H2(g)与X2(g)的反应是放热反应。(3)相同条件下，X2(g)与H2(g)反应，当消耗等物质的量的H2(g)时，根据表中的键能数据计算可知，放出热量最多的是Cl2。答案(1)HCl(2)放热(3)Cl2能力提升练11一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是()A反应物H2O(l)的总能量高于反应产物H2(g)和O2(g)的总能量BTiO2可以提高H2O的分解速率C催化剂对该反应的反应热无影响D使用氢气作燃料有利于控制温室效应A该反应中H2O(l)分解生成H2(g)和O2(g)，由图可知，反应物的总能量低于反应产

11、物的总能量，即H2O(l)的总能量低于H2(g)和O2(g)的总能量，A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热，B、C项正确；温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。12为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是(

12、)ANa2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 C实验说明Na2CO3固体与盐酸的反应是放热反应，A项错误；实验说明NaHCO3固体与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项中未涉及碳酸钠固体溶解的过程，因而放出的热量少于实验，则混合后溶液的温度低于25.1 ，C项正确；同理，由实验可知，混合后的温度将高于16.2 ，D项错误。13将V1

13、 mL 1.0 molL1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是 () 【导学号：41722010】A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应B由图可知，加入5 mL盐酸时混合液的温度达到22 ，故环境的温度应低于22 ；反应放热，由化学能转化为热能；恰好反应时放出热量最多，NaOH溶液的浓度为：1.5 molL1；有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaC

14、l22NH310H2O是吸热反应。14合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 【导学号：41722011】(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_184.4 kJ(填“”“”或“”)。(2)已知1 mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ。解析(1)反应是可逆反应，不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2，生成的氨气小于4 mol，故达到平衡后放出的热量小于184.4 kJ。(2)3H2N22NH3，反应焓变反应物断裂化学键吸收的总能量反应产物形成化学键放出的总能量，即3436 kJ945.8 kJ6ENH92.2 kJ，ENH391 kJ。答案(1)(2)391最新精品资料