陕西省商洛市银川市高二下学期期末化学试卷C卷

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1、陕西省商洛市银川市高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共66分)1. （2分） 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 用SO2漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（ ） A . NaCl的电子式： B . 乙烯结构简式：CH2CH2C . Mg原子结构示意图： D . 甲烷的结构式： 3. （2分） 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A . B . C . D

2、 . 4. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B . 反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C . 盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D . 纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好5. （2分） (2015柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO

3、、HCO 、NO （氯化氢）6. （2分） (2016高二下正定期中) 下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素下列说法正确的是（ ） XYXRWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸7. （2分） (2017高一上武汉期中) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉

4、淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解8. （2分） (2017浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O9. （3分） (2016高一上苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分） (

5、2016高一下邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ） A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大11. （4分） 常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/L

6、HCl溶液；pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； （1） 取相同体积的、溶液，稀释100倍后，pH较大的是_；（选填序号填写） （2） 若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：_（填“”、“”或“=”，下同）； （3） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl）_c（NH4+） （4） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈_ 12. （5分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.

7、7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 13. （9分） (2017高一上淄川期中) 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 ， 需要分离提纯现

8、有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1） 沉淀A的名称是_； （2） 试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_； （3） 现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（4） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （5） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水

9、中提取碘，需要上述仪器中的_ （填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 14. （7分） (2016高一上武汉期中) 现有如下药品和装置：质量为w（w1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图 （1） 该反应的离子方程式为_（2） 应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）_（3） 操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气_（4） 以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是_ 调整量筒内外液面调试使之相同使试管和量筒内气体都冷却至室温读取量筒内气体的体积（

10、5） 若中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为_（6） 由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值_（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值_ 15. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反

11、应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸

12、(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。16. （8分） (2016高三上长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法完成下列问题：（1） 方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密

13、闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率H_0，（“”、“”或“=”），若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=_（用含c、t的代数式表示）请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_（2） 方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（

14、g）+H2（g）H=43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、的平衡常数，该平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是_（填字母）A降低体系的温度B压缩容器的体积C增加CaO的量D选用适当的催化剂（3） 方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（

15、g）H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍此温度下的该反应的平衡常数是_（保留两位有效数字）二、 不定项选择题 (共4题；共11分)17. （3分） 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，c（H+）与c（OH）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c

16、（HCO3）减小18. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关中和滴定的操作： 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 19. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D .

17、向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）20. （3分） (2018江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。实验测得：v正v(H2)消耗v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，v逆v(HI)消耗k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）容器物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)（恒容）0.10.10c(I2)0.07 mol

18、L1（恒压）000.6A . 反应过程中，容器与容器中的总压强的比为1:3B . 两容器达平衡时：c(HI，容器)3c(HI，容器)C . 温度一定，容器中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K 成立D . 达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时正逆第 15 页 共 15 页参考答案一、 解答题 (共16题；共66分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、二、 不定项选择题 (共4题；共11分)17-1、18-1、19-1、20-1、