黑龙江省大兴安岭地区长春市高一下学期期中化学试卷A卷

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1、黑龙江省大兴安岭地区长春市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共52分)1. （2分） (2018高三上石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . 过程得到的Li3N中N元素为-3价B . 过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C . 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D . 过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O2. （2分） (2019高二下温州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . N2的结构式： B . Ca2+的结构示意图

2、为： C . CO2的电子式为： D . 乙烯的球棍模型： 3. （2分） (2018高一上浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ） a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A . 正确B . 只有正确C . 正确D . 正确4. （2分） (2019高三上唐山月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子

3、数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 元素非金属性强弱的顺序为WYZB . Y单质的熔点高于X单质C . W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D . 化合物M中W不都满足8电子稳定结构5. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（

4、）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （A一N） molC . （AN） molD . （A一N+m） mol7. （2分） (2018高二下河北开学考) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的化合

5、物B . N4分子中存在非极性键C . N4分子中NN键角为10928D . 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量8. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子9. （2分） (2016高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快

6、的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）10. （2分） (2016高一下上饶期中) 同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11. （2分） (2017高二上莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷

7、放出18.39kJ的热量下列两个方程式： 4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 不能确定12. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH13. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后

8、，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期14. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同15. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HClCaC

9、l2+CO2+H2O的反应速率增大的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸16. （2分） (2018高一上巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +617. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A . 1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5

10、中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4+H+H2ONH3H2O+H218. （6分） (2017江南模拟) 已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）（1） 在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是_（用字母

11、表达）（2） 化合物D结构式是_（3） 写出A分解的化学反应方程式为：_（4） 写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：_在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是_molL1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图_19. （2分） (2016高一下彭州期中) 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） A . 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B . 不能由此确定该元素的相对原

12、子质量C . 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD . 若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）NA20. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A . 在H2O2分解中加入MnO2B . Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C . 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量21. （2分） (2017高二上柳州期末) 对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （ ） A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂

13、D . 补充 He22. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.46.021023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）Ksp（ZnS）23. （2分） 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，

14、前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 电子层数D . K层电子数24. （2分） (2015高二上秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、 非选择题 (共6题；共48分)25. （6分） 神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体 （1） 写出反应的化学方

15、程式：_ （2） 该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键_的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键_的总能量 26. （6分） 在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体， （1） 根据实验步骤，填写下表，并回答问题 实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为_（填化学式）用手摸烧杯下部感

16、觉烧杯变凉说明此反应是_反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_生成写出实验过程中发生反应的化学方程式：_（2） 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ （3） 在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答 _27. （5分） (2015高二下大名期中) 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： （1） M电极的材料是_，电极名

17、称是_， 加入乙醇的铂电极的电极反应式为_（2） 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_mL（标准状况下） （3） 若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为_ 28. （7分） (2017高二上柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O

18、（g）=H2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P1_P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_（填“”、“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：_A容器内气体密度恒定 B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2C容器的压强恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率

19、为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_（3） 某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_ （不考虑溶液体积的变化） 29. （7分） (2015高一下咸阳期中) 短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍试回答： （1） X

20、，Y，Z元素的名称及符号X：_Y：_Z：_（2） 写出ZX2的化学式：_（3） 写出Y2X对应水化物的电子式_，并指出其中存在的化学键_（4） 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_ 30. （17分） (2018高一上安平期末) 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1） 实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。 （2） 若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。（3） 下列试剂不能用手干燥NH3的是_。 A . 浓硫酸B . 碱石灰C . NaOH 固体（4） 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO

21、 化学方程式为_。NONO2 实验现象是_ 。 NO2 HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_。（5） 图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_， （6） 图1中，X的化学式为_，从物质性质上看，X 属于_氧化物。 （7） 若要将NH3N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_。 A . O2B . NaC . NH4ClD . NO2第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共6题；共48分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、30-7、