青海省果洛藏族自治州高二上学期段考化学试卷（二）

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1、青海省果洛藏族自治州高二上学期段考化学试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)2. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列数据记录合理的是（ ） A . 用托

2、盘天平称取8.75 g食盐B . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D . 用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL3. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（ ） A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘4. （2分） (2016高二上大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 、混合后pH7，则混合溶液中c（NH4+）c（N

3、H3H2O）C . 、中分别加入25mL0.1molL1盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 、中分别加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同5. （2分） 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=1012mol/L下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于103C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性6. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na

4、+)=c(CH3COO-)B . 25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C . T时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D . b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I7. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B . 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D . T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d

5、点变为T1曲线上a、b之间某一点8. （2分） (2018高二下烟台开学考) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB . b点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)C . c点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热9. （2分） (2018高二上长春月考) 针对下图装置的说法中正确的是（ ） A . 溶液中pH

6、明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2D . 电子由锌经溶液流向铁10. （2分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCDB . CABDC . ACDBD . BDCA11. （2分） (2016宝应模拟) 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠

7、硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2NaxSNa2Sx ， 下列说法中正确的是（ ）A . 放电时Na作正极，S极发生还原反应B . 充电时，钠极与外电源的正极相连C . 充电时阳极反应为：xS2-2e-xSD . 若放电时转移02 mol 电子，则用去的钠为46g12. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解

8、液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 13. （2分） (2017高二上芗城期末) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应

9、，Ag2O极发生氧化反应14. （2分） (2015高一下邯郸期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt15. （2分） 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀应用如图所

10、示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀两个电极的材料分别为石墨和铁下列说法不正确的是（ ） A . a电极的材料应为铁B . d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化C . 电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D . 若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L16. （2分） (2016分宜模拟) 如图实验装置中，实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B .

11、断开K2 ， 闭合K1时，电子沿“bCu电解质溶液石墨a”的路径流动C . 断开K2 ， 闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl17. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水18. （2分） 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出下列说法正确的是（ ）A . 甲烧杯中溶液的pH不变

12、B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH4e2H2O+O2C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成19. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A . Na2SO4B . HClC . NaClD . CuSO420. （2分） (2018河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（ ）A . a为阳极，电极反应式为F

13、e-6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB . 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C . 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D . 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （7分） (2016崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐 （1） N原子最外层电子的轨道排布式为_；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_a氢化物稳定性：H2ONH3 b沸点：H2ONH3cNO中N为+2价，O为2价 d碱

14、性：NH3H2O（2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为_ （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3107 =5.6101122. （10分） (2017高二上黄冈期末) 如图所示（乙装置中X为阳离子交

15、换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3） 根据要求回答下列相关问题：（1） 写出负极的电极反应：_ （2） 氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区生成 （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_、_ （4） 反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_ （6） 若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与

16、体积，则原CuSO4溶液的浓度是_mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_ （7） 若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：_ 23. （5分） 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3 （s）H3=c kJmol1则C的燃烧热H=_kJmol1（2） 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号） A . C

17、（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_ 24. （9分） (2015高一上青岛开学考) 为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源保护环境，跟自然 和谐相处：（1） 科学家研制出有“自我修复能力”的塑料塑料属于_（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把

18、废弃塑料给环境带来的危害称为“_”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的_转变为电能 （2） 发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A . H2B . CH4C . C2H8ND . C2H8N2（3） 2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”关于水的知识有下列话题，请按要求填空： 自来水生产过程中，可用_方法除去水中不溶性杂质在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作： 、如图操作中有错误的是_（填序号）、改正错误后，表示正确的操作顺序是

19、_（填序号）ABCD、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务下列做法不利于保护水资源的是_（填序号）A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后再排放C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放25. （8分） (2018高三上广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_

20、溶液冲洗。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。（2） 工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-，则电解的总反应为 _ 出口1处的物质是 _（填化学式）。（3） 牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.810-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.010-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、