四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题

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1、四川省内江市威远中学2020-2021学年高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Zn-65 Pb-207 I-127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性8.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是( )A.R的分子式为C10H10O2

2、B.苯环上一氯代物有2种C.R能发生加成、氧化和水解反应D.R分子中所有原子可共平面9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO的数目小于NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含CCl键的数目为0.2NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子

3、数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列表述中正确的是( )A. X位于元素周期表中第二周期第IA族B. X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:211.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是( )选项ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C、Si非金属强弱实验装置12.储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有

4、关说法正确的是( )A在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl向铜电极一端移动BH透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应C气体X的主要成分是H2D电极C为阳极，在电极D上发生还原反应13.25C时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是( ) A.CH3COOH的K=1.0104.7B.C点的溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.B点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)D.A点的溶液中:c(CH3COO)+c(H+)+c(CH

5、3COOH)c(OH)=0.1mol/L二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选择题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分26 .(15分)氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是 。(2)实验室制Cl2的化学方程式为 。(3)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_。方案甲乙丙丁发生装置试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO

6、4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是 ； 。(5)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl2 的沸点为50)(6)试设计一个最简单实验方案利用盐溶液的酸碱性验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论) 。(7)为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓

7、度 mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4) =1.82108，Ksp(PbCO3) =1.461013。请回答下列题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式 。(2)根据右图溶解度曲线(g/100g H2O),由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”升温结晶、 ，

8、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是 _（任意写出一条）。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为 (填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2)=1.82105molL1，则此时c(SO)=_ molL1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为 。(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。(结果保留到小数点后两位)28.(14分) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副)：H2

9、(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90kJ/mol(1)H2= 。(2)下列有关反应 的说法不正确的是_。(填选项序号)a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)

10、，平衡向 移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施 _。(5)250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mo

11、l，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。35. 化学选修3：物质结构基础 (15分) 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是 。(3)OF2分子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除键外，还存在 ；与O离子互为等电子体的分子为_ (任写一种 )。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。晶胞中Zn2的配位数为_

12、个。晶胞中紧邻的两个F间的距离为_nm(列出算式即可)。该晶体的密度为 gcm3(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36化学选修5：有机化学基础(15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为 。(3)D中的官能团名称为 ，D生成E的反应类型为 。(4)F 的化学名称是 ，由F生成

13、G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以(反，反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。威远中学2020-2021学年高2021届高三1月月考化学试卷参考答案7-13：BCADD BD26. (15分)(1) 球形冷凝管(1分) (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2分) (3) 丁 (2分) (4) 除去HCl (2分) 干燥（吸水）

14、(2分) (5) 蒸馏 (2分) (6) 配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。(2分) (7) 0.320 (2分) 【解析】(1). 仪器c是球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的SO2，甲装置采用加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水

15、蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以减少SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4). 因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为除去HCl；干燥；(5). 因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77，SCl2的沸点为50，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故

16、答案为蒸馏；(6). 可以采用测定相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液pH大小的方法比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱，具体步骤为：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强，故答案为配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。； (7). 设500L空气中SO2的质量为x mg，SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI64 254x mg 0.635mg，=，解

17、得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为0.320。27(14分，每空2分)(1) (2分)(2)趁热过滤 (2分)(3)适当升温或适当增大硝酸浓度(合理即可) (2分)(4) (2分)；1103 (2分)(5) (2分)(6)55.20% (2分)解析：(1)步骤向铅泥中加溶液，由题给已知信息推出的溶解度小于的溶解度，发生反应,其离子方程式为。(2)由题目中溶解度曲线可知，由滤液1得到固体的操作为将滤液1升温结晶、趁热过滤，用乙醇洗涤后干燥。(3)为提高酸溶速率，可采取的措施有适当升温、增大硝酸浓度、将固体研磨等。(4)Pb、PbO

18、和在硝酸的作用下转化成。向中加得到和硝酸，“滤液2中可循环利用的溶质为;若步骤“沉铅”后的滤液中,则此时。(6)若得到纯净干燥的三盐49.5t,则其中铅元素的质量为,设铅泥中铅元素的质量分数为w,则100.0t铅泥中铅元素的质量为100wt,铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，有100.0w75%=41.4,解得w=55.20%。28.(14分，每空2分)(1) +41kJmol1 (2分) (2) ad (2分) (3) 正 (2分) 减小 (2分) (4) 反应 (2分) 其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂) (2分) (5) K=5.6103 (2分)【解析】(1

19、) 根据盖斯定律可知：反应反应，得到CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，H=H1H3=41 kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ/mol；正确答案：+41kJmol1 。(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变化反应达到平衡状态，b正确；根据速率之比和物质前面的系数成正比可知 反应达平衡时，H2的消耗速率（逆反应速率）是CO2的消耗速率（逆反应速率）的3倍

20、，c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率减少的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。(3)已知 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，增大反应物浓度，平衡正移，但同比例增大反应物浓度，还应考虑压强增加所带来的影响，甲醇的转化率减小。(4)工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系

21、就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应几乎没有加速作用；正确答案：反应。两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，反应的速率逐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应，不催化反应，这样也能达到目的；正确答案：其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)。(5)达平衡时CO有0.03mol，根据反应得到参与反应的氢气为0.03m

22、ol，所以反应生成的氢气为2.73mol（平衡剩余氢气2.7mol），根据反应，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。根据反应的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应中应该消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应的平衡常数为（设容器体积为V）；正确答案：K=5.6103。35. 化学选修3：物质结构基础 (15分)(1) 3d104s2 (1分) FZnK (1分) (2) 锌的原子半径较大，金属键较弱 (2分) (3) V形 (1分) sp3 (1分) (4) 离子键和键 (2分) ClO2(或其他合理答案) (2分) (5) 6 (1分) 0.4058 (2分) (2分)36化学选修5：有机化学基础(15分)答案(1)cd (2分) (2)取代反应(酯化反应) (1分) (3)酯基、碳碳双键 (2分)消去反应 (1分) (4)己二酸 (1分) nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O (2分)(5)12（1分）(2分) (3分)