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1、黑龙江省七台河市高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 硫化钠的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氢氧根离子的电子式： D . 质量数为146、中子数为54的铀（U）原子： U3. （8分） (2016高一下长春期中) 下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ） A . NH3B . SO3
2、C . HFD . H2O4. （2分） 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A . NH4ClNH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25. （2分） 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是ZYXC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子
3、结构6. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 ， 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H37. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s
4、22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分） (2015高二下广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题： （1） 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为_; （2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为_，固态H2O的晶体类型为_， （3） 比较键角的大小：H2O_CH4（填“”“”或“=”），原因为_; （4） 元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ 9. （8分
5、） (2018济南模拟) 钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)类高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。回答下列问题： （1） Y(钇)是一种稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻。Y在元素周期表中的位置是_，目前的周期表中，该族共有_种元素。（2） 基态Cu3+的电子排布式为_。铜有CuO和Cu2O两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是_。 （3） CO32-中C原子釆取_杂化；第一电离能：C_O(填“”或“”)。 （4） 某种钇钡铜氧材料中x=0.2，则n(Cu3+):n(Cu2+)=_。 （5） 如图是另一种钇钡铜氧
6、超导材料的晶胞结构示意图，其化学式为_，晶体中Y3+的坐标是_；若其摩尓质量为Mgmol-1，阿伏加徳罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。 10. （11分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答
7、)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有
8、储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。11. （10分） 为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数CO20.031H2O10.1CH4210430N2O43105160O341062000CCl2F24.810825000回答下列问题：（1） 6种气体中，温室效应指数最大的物质属于_（选填“极性分子”或“非极性分子”）（2） 1mol CO2中键的数目为_，
9、由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是_，阴离子是_（写一种）（3） 水的沸点高于CO2的原因是_，冰熔化时体积变小密度变大的原因是_（4） 配合物Fe （CO）5结构式如图： 配合物中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol Fe （CO）5分子中含有键的数目为_12. （8分） (2015苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布_（2） B、C、D中第
10、一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E（NH3）4SO4，1mol配合物中含有的键的数目为_ （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_13. （10分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置为_ （2） 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点
11、为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（晶体类型） （3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g） 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_、_（4） CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN中含有键的数目为_ （5） 铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积） 基态铜原子的核外电子排布式为_每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_（6） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子） 该晶体的化学式为_已知铜和M的电负性分别为1.9
12、和3.0，则铜与M形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_cm（只写计算式）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、
黑龙江省七台河市高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质
