陕西省延安市高一下学期期末化学试卷

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1、陕西省延安市高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（ ）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有A族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键2. （2分） (2016高一下厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应为吸热反应

2、B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量3. （2分） (2016高一下昆明期中) X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族4. （2分） (2016高一下郑州期中) 现有xMm和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同则表示M元素质子数的正确表达式是（ ） A . x=ynmB . x=y+n+mC . x=y+nmD . x=yn+m5. （2分） (2016高一下浦城期中) 对于

3、 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B . 化学性质几乎完全相同C . 一定都由质子、中子、电子构成D . 核电荷数，核外电子数一定相同6. （2分） (2016高一下成都期末) 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A . Na2OB . NaClC . HClD . NaOH7. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 有8个质子、10个中子的核素：188O8. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列有关化学键的说法正确的是（ ） A

4、. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B . 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C . 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D . 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成9. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量10. （2分） (2016高三上山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（ ） A . X,Y,W

5、元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料11. （2分） (2016高一下广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ） A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点12. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：FOAlB . 稳定性：H2OPH3NH3C . 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D . 碱性：LiOHNaO

6、HAl（OH）313. （3分） (2020高二上荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A . 该反应的反应热H91 kJmol1B . 加入催化剂后，该反应的H变小C . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能14. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化

7、学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H -285.8kJmol15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g

8、) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H3二、 填空题 (共6题；共40分)16. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1）

9、A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，

10、可以不简化） 17. （5分） (2018高一下景县期中) 下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题：（1） 元素b在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素e的负一价离子的结构示意图为_，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为_。（用离子符号表示） （3） 元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。 （4） 元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_。 18. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_

11、（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_19

12、. （7分） 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmol1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 发生反应（），平衡体系中各组分的体积分数均为 ， 则此温度下该反应的平衡常数K=_，CH4的转化率为_（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸

13、甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_（填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa”）实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图3所示：通入a气体的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解O5L饱和食盐

14、水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）20. （5分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）

15、：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取N

16、aOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21. （5分） (2016高二上福州期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1） 在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是_； （2

17、） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_； （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度； （4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3； （5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共40分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、