陕西省咸阳市高二下学期期中化学试卷

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1、陕西省咸阳市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） (2015高三上余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是（ ） A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；

2、则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O22. （2分） (2018高一上芮城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离3. （3分） 下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A . NaOH溶液与盐酸中和B . 分解氯酸钾制氧气C . Zn与CuSO4 溶液的反应D . 钠与水反应4. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2HCO

3、32=H2OCO2B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）25. （2分） (2015高二上银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（NH ）c（OH）c（H+）6. （2分） 下列有关物质

4、的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂7. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2

5、， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热8. （2分） (2016高三上驻马店期末) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B . 处水的电离程度大于处水的电离程度C . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）9. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH

6、4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）10. （2分） (2016高二上湖南期中) 一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体

7、积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Vb10VaD . Vb10Va11. （2分） 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（ ） A . 五氧化二磷粉未B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 碱石灰12. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通

8、过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连13. （2分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（ ）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b0.2，则c（A）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则 1D . 丁中：若 c=9，则c（OH）c（HA）=109mol/L14. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的

9、是（ ） A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H0二、 非选择题 (共3题；共23分)15. （7分） (2018高二上芮城期中) （1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_

10、。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H3=-2418kJmol-1则反应的H2=_ kJmol-1。（2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入

11、1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_。恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高温度B.充入He（g）C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化剂16. （5分） (2016高二上茂名期中) 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”

12、） （3） X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 17. （11分） (2016高二上湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分请回答下列问题： （1） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件） （2） 探究反应条件对0l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表： 编号反应温度/Na2S2O3浓液/

13、mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（3） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大 针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶

14、液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D水三、 选作题 (共4题；共8分)18. （2分） (2018绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下列有关X的说法错误的是（ ）A . 分子式为C22H14O4B . 能发生加成、取代反应C . 苯环上的一氯代物有3种D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上19. （2分） 无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（ ） A . NH4CNO与尿素CO（NH2）2B . H2O与D2OC . S

15、i（OH）4与H4SiO4D . Cr（H2O）5ClCl2H2O与Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O20. （2分） (2016高二上吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种21. （2分） 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸四、 解答题 (共6题；共21分)

16、22. （6分） “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）： 回答下列问题：（1） 试剂a是_，b中官能团的名称是_ （2） 的反应类型是_ （3） 心得安的分子式为_ （4） 芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一氯代物只有一种D的结构简式为_；由F生成一硝基产物的化学方程式为_ 23. （2分） (2018金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（ ） A . 分子间作用力B .

17、 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型24. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动25. （2分） 通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ） A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu

18、)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性26. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子27. （7分） 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠为白色细小的结晶体工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A2Na3A1F6+3CO2+9H2O 请回答下列问题：

19、（1） 反应物A属于_晶体 （2） 生成物中属于极性分子的是_（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为_该分子的空间构型为_ （3） A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示 已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为_，一个晶胞中A1原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共3题；共23分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、三、 选作题 (共4题；共8分)18-1、19-1、20-1、21-1、四、 解答题 (共6题；共21分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、