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1、贵州省安顺市化学第14讲：元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性2. （2分） (2019高一下蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化
2、合物中只存在离子键B . Z与X之间形成的化合物具有还原性C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D . W的最高正价为73. （2分） (2017高一上德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊A . B . C . D . 4. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的
3、水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5. （2分） (2019高一下辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ） A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性6. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 7.
4、 （2分） (2016高三上黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ） 选项说法1说法2判断ANa+、Mg2+、O2、F中离子半径最大的是O2I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HClHI说法1说法2均正确C原子半径：NaMg酸性：H2SO3H2SO4说法1说法2均错误D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下盘山月考) 某非金属
5、X的最低负价为m它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ） A . H2b8+mXObB . H2bm+8XObC . H2b8mXObD . H2b+8+mXOb9. （2分） 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 稳定性：HFHClHBrHIC . 与H2反应由易到难：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI10. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZB . 原子半径为XYY2-Z-D . 气态
6、氢化物的稳定性为H3XH2YHZ11. （2分） (2016高一下成都期中) A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A,B,C分别是（ ） A . C,Al,PB . N,Si,SC . 0,P,ClD . F,S,Ar二、 填空题 (共4题；共19分)12. （5分） (2016高一下浦城期中) 在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_，最高价氧化物的水化物的碱
7、性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，离子半径最小的离子结构示意图是_ 13. （1分） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：（1）A族元素的最外层电子数_（2）第三周期元素的最高化合价_（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径_（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）_（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）_如图是
8、元素周期表的一部分（1）请在表中画出金属与非金属的交界线（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置（3）在表中标出Ti的位置_14. （7分） 比较下列性质（用“”、“=”、“”填空）半径 P_F酸性 H3PO4_H2SO4碱性Mg（OH）2_Al（OH）3稳定性 H2S_H2O还原性H2S_HCl氧化性 Cl2_Br2 15. （6分） (2016高一下河北期中) 为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子 该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_三
9、、 综合题 (共4题；共30分)16. （8分） (2018高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素
10、与形成化合物的过程_。 17. （4分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：
11、实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。18. （9分） (2019高二上奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_;_X(N)1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键
12、，试推断AlBr3中化学键的类型是_（5） 预测元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 19. （9分） (2018天津) 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2） A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3） 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧
13、产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共4题；共19分)12-1、13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共4题；共30分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
贵州省安顺市化学第14讲：元素周期表和元素周期律
