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1、辽宁省鞍山市福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） (2016高二下大名月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 的己烷含CH键的数目为14NAB . 常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NAC . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAD . 15g甲基含有的电子数7NA3. （2分） (2
2、017高二上汉台期末) 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中阴离子的物质的量为0.1 molB . 加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C . 升高温度，水解平衡向正反应方向移动D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2）=2：14. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO 、CO 、SiO 、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增
3、多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO 、ClB . 该溶液中一定含有K、AlO 、CO 、ClC . 该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl5. （2分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少
4、量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中456. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. （2分） (2016高一下包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C,D两种
5、元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A . DCEAB B . ABCDEC . EBACDD . BAEDC8. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大9. （2分） (2017高二下和平期中) 下列实验方案不
6、能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A .
7、NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)11. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生12. （2分） (2019高二
8、上太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法错误的是（ ） A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-O2+4H+D . 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-13. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集
9、气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A . 在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COO
10、Na固体，平衡向左移动C . 在H2SH+HS的平衡体系升温到100时，溶液中的c（H+）一定增大D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变15. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（ ） A . 铝B . 金刚石C . 硅D . 二氧化硅16. （2分） (2016高二上温州期中) 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（ ） 0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=120.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A . .B
11、. .C . D . 二、 综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好
12、的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 18. （4分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消
13、除汽车尾气污染的方法根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
14、C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （
15、g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为_mL（标准状况）19. （2分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态（1） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）aCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dv生成（CH3OH）=v消耗（CO）（2） 300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影
16、响是_（填字母）ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（3） 根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）20. （5分） (2019高三上江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图： （1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）
17、能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共17分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19、答案：略20-1、20-2、20-3、
辽宁省鞍山市福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
