山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高二化学下学期收心考试试题

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1、山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高二化学下学期收心考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Mn 55一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应2.下列化学用语或模型正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙醇的化学式：C2H5OHC钙离子

2、的结构示意图： DCH4分子的比例模型3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()A B C D4.对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸B收集乙烯可用排水法，也可用排空气法C温度计要插入反应液体的液面下D加热时要缓慢加热到1705.下列说法中不正确的一组是( )A甘油和乙醇互为同系物BCH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体C 是同一种物质DO2 和 O3 互为同素异形体6有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是（ ）A 3,4 二甲基 4 己基戊烷

3、 B 3,3,4 三甲基己烷C 3,4,4 三甲基己烷 D 2,3,3 三甲基己烷7根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ）ASO2与O3BH2O与NH3CNH4+与CH4DCO2与N2O8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（ ）A乙醇催化氧化制乙醛 B乙醇与浓硫酸共热制乙烯C苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 D乙烷与氯气反应制氯乙烷9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度（ ）原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 9

4、003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大ABCD10.下列实验能达到实验目的的是（ ）选项实验目的A将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液提纯乙酸乙酯B在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒证明水中HO键比乙醇中HO键易断裂C将一定量苯和溴化铁、溴水混合制备溴苯D向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯证明乙烯具有漂白

5、性二、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（ ）ABC(CH3)2CHCH2CH2ClD12.下列各对物质，化学键完全相同的是（）。NaCl和NaOH和和和晶体硅和水晶A B C D13.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是（ ）Ab的所有原子都在同一个平面内Bb可以发生加成、氧化、加聚反应Cp在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃Dm的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种14.有五种元素X、Y、Z、Q、T。

6、X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是（ ）A元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（8分）合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：（1）反应的反应类型为_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）1

7、mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与_molH2加成。（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_。17.（12分）.己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_ _。D的核外有_种运动状态不同的电子。（2）A的最简单氢化物属于_(填“极性分子

8、”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。（3）晶体熔点：EC_FC (填“ ”、“”或“=”)（4）G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元素MG电离能(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_。18.（12分）. 正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:反应物和产物的相关数据如下表:相对分子质量沸点/密度(g.cm-3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.770

9、4几乎不溶合成正丁醚的步骤:将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间，分离提纯；待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。请回答:（1）加热A前，需先从_(填“a”或“b”)口向B中通入水。（2）写出步骤中制备正丁醚的化学方程式_。（3）步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_(填“上

10、”或“下”)口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为_。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集_(填选项字母)左右的馏分。a.100 b.117 c.135 d.142（6）本实验中，正丁醚的产率为_。19.（14分）.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4Fe(CN)6是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。（1）K4Fe(CN)6配合物中存在的作用力类型有_（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式

11、为_，其中C原子的杂化形式是_。（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“RH键能”中选填）。（3）FeCl3晶体熔点为306 ，而FeF3晶体熔点高于1000 ，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_。（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式_。20.（14分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：i.RCH2Br RHCCHRiiRHCCHR iiiRHCCHR (以上

12、R、R、R代表氢、烷基或芳基等)（1）A属于芳香烃，其名称是_，D的结构简式是_，由F生成G的反应类型是_。（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。(3)下列说法正确的是_(选填字母序号)。AG存在顺反异构体B由G生成H的反应是加成反应C1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应D1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

13、应条件)。_。化学答案1-10：A D C C A B B C D B11-15：BD A BD AC CD 16（8分，每空2分）（1） 加成反应 （2）nCH2=CHCN （3） 3 （4） 或17（12分） （1）CO（1分） （4） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分） 18（12分） （1） b （1分）（2） 2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O （2分） （3） 浓H2SO4 （2分） 上（1分） （4） 洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4 （2分）（5） d （2分）（6） 40%（2分）19（14分，每空2分）（1） 离子键、共价键、配位键 ：CN： sp杂化 （2） FOAs 稳定性、RH键能 （3） F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 （4） FeS2 20（14分）（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） （1分） （2分） 消去反应（1分）（2） （2分） （2分） （3） BD （2分）（4） （4分）