甘肃省武威市高一下学期化学开学考试试卷

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1、甘肃省武威市高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 环境空气质量标准中最新纳入的强制监测指标是（ ）A . PM2.5B . NOxC . SO2D . 可吸入颗粒物2. （2分） 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色

2、后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5. （2分） 下

3、列物质对应的用途不正确的是（ ）ABCD物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A . AB . BC . CD . D6. （2分） 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A . NaNa2O2NaOHNa2CO3B . FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . SiSiO2Na2SiO3H2SiO37. （2分） 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍

4、呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定不含SO32D . 肯定含有NH4+8. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+9. （2分） (2017高一上玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气

5、体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO10. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列无色溶液中，能大量共存的一组是（ ） A . Na+ Cu2+ Cl SO42B . Na+ Ca2+ CO32 NO3C . Na+ H+ Cl NO3D . K+ H+ SO42 OH11. （2分） 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）3

6、12. （2分） (2017高一上深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42为（ ） A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol13. （2分） (2018高一上正定期中) 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . SO2B . CH4C . CO2D . O214. （2分） (2019高一上合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（ ） A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和

7、溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水15. （2分） (2016高二下济南期中) 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+8）molD . （AN+6）mol16. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘17.

8、 （2分） (2018大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA18. （2分） 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉

9、淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ） A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确二、 实验题 (共2题；共19分)19. （9分） (2018高三上邢台期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂CCl4-2576.81.6难溶于水请回答下列问题：（1） 按照

10、气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a_fg_dej。(填仪器接口字母) （2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却 加热装置D中陶瓷管（3） 装置A中导管m的作用是_。 （4） 装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （5） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （6） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。 20. （10分） 茶是我国人民喜爱的饮品。某

11、校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：（1） 步骤加盐酸的作用是_。（2） 写出检验Ca2的离子方程式：_。（3） 写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。（4） 写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式？（5） 步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。三、 填空题 (共3题；共22分)21. （6分） 如图中的每一方格表示相关的一

12、种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：（1） A、D、E的化学式分别为_、_、_。（2） A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。（3） 写出DC反应的化学方程式：_。（4） 写出ED反应的化学方程式：_。22. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，回答

13、下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”、“小于”或“等于

14、”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。23. （8分） (2

15、015上饶模拟) 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1） I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名

16、称）c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2） 解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_b.从实验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）（3） 解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出

17、）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Ya.仪器A的名称是_b.X的化学式为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 实验题 (共2题；共19分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 填空题 (共3题；共22分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、