四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学10月月考试题

《四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学10月月考试题（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、四川省成都石室中学2017-2018学年高一化学10月月考试题试卷说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1 下列事故处理措施正确的是 A实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭D眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH

2、 溶液洗涤眼睛2下列关于物质的分类说法正确的是 A在熔化状态下能导电的化合物一定是电解质B根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A碱性氧化物：能与水反应生成碱的化合物 B溶液：分散质粒子直径小于1 nm 的分散系C单质与化合物：是否仅含有一种元素的物质 D电解质与非电解质：水溶液是否导电 4下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 5下列实验操作中正确的是 A用水分离四氯化碳和苯的混合物B蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量

3、取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 D将称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶 6下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A 都是无色透明、均一、稳定的分散系B 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法7同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是8下列除杂试剂或操作方法正确的一组

4、是 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉,过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏 A B C D 9能用离子方程式：H+OH=H2O来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B NaHSO4溶液和KOH溶液反应C二氧化碳通入NaOH溶液中 D稀硝酸和氨水混合10下列说法正确的是A0.1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaClB1 molL1的BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 molL1 C从1 L 0.5 m

5、olL1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 molL1D在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同11下列说法正确的是A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I一B将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2或Ca2C在分液操作中，为保证液体能顺利滴下，可将分液漏斗上端的小孔和凹槽对齐D蒸发皿、蒸馏烧瓶、试管都可以直接加热12下列实验操作或数据合理的是 A用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别 C从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的

6、混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D用规格为20 mL的量筒，量取16.80 mL的Na2CO3溶液13利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是选项实验器材相应实验A铁架台（带铁圈）、 石棉网、 酒精灯、蒸馏烧瓶、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石实验室制取蒸馏水B试管、胶头滴管、分液漏斗从碘水中萃取碘并得到碘单质C烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架制备Fe(OH)3胶体D玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）氯化钠溶液的蒸发结晶 14在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是 A透明的溶液：Fe3+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、OH、K +、CO32C使酚酞试液呈

7、红色的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ 、NO3 、K+D c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O15用向上排气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl气体，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为35，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（已知：空气的平均摩尔质量为29g mol1，HCl完全溶于水）16将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42的物质

8、的量浓度为（忽略溶液体积变化）A0.6 molL1 B0.3 molL1 C0.15 molL1 D0.075 molL1 17用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NAB标况下，0.5 mol CCl4的体积约为11.2 LC常温常压下，14 g氮气中含有7NA个电子 D含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL118同温同压下，质量相同的O2、CO、CH4三种气体，下列说法错误的是 A所占的体积由大到小的顺序是：CH4CO O2B所含的电子数由多到少是：C

9、H4COO2 C所含原子数由多到少的顺序是：CH4CO O2D密度由大到小的顺序是：O2COCH4 19有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3的无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种不同溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是 A有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液D一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用过量NaOH溶液吸收SO2：2OHSO2= SO32+ H2OBF

10、e2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4C碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H = Ba2 + H2O + CO2D将钠投入水中：NaH2O =Na+OHH221如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、O2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是A. 摩尔质量: M(X)=M(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y)C. 气体的体积：V(X)V(Y) D. 物质的量: n(X)n(O2)n(Y)22某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下

11、。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L A标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2104 mol/L C取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 1105 mol 23相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中(不与水反应)，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为

12、gcm3，则下列说法正确的是 A溶液密度= B相对分子质量M= C物质的量浓度c= D溶质的质量分数w%= 24室温下如图，关闭活塞，在左右体积固定的两室（体积相同）中各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是A开始时左右两室分子数相同 B最终容器内无H2存在C反应前后H2室压强相同 D最终容器内密度与原来相同第卷（非选择题 共52分）25.（9分）按要求完成下列填空：（1）1 mol NaHSO4溶于水能电离出 个SO42。（2）1.7含原子物质的量为 ，质子数为_，已知

13、含原子数为，则阿伏伽德罗常数为_（用含、的代数式表示）。（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比 。（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。（5）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。26（7分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

14、I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体（不考虑气体溶解）；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为 。 27. (14分) 过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工

15、业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是 。（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次） 。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况

16、，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ；b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 ；c量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 ；d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 。（4）下列叙述正确的是_(填字母)。 A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体

17、单质，检验该气体单质的实验方法是 。（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_（试剂不必选完，填序号） 盐酸醋酸钡溶液氯化钡溶液醋酸碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液28.（10分）某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下：连接如图所示装置，并检查装置的气密性向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为m g；采取措施使装置A中发生反应；反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；再

18、次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为n g；处理数据等。（1）仪器a的名称为_ _。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式_ _。 （3）写出检查装置A气密性的方法_ _。 （4）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= Lmol1（用含m、b、n等字母的代数式表示）（5）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是_ _。 29(12分) 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 。（2）操

19、作和操作的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。（5）实验所得精盐的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。（6）猜想和验证：（并完成相应填空）猜想验证的方法现象结论猜想：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：沉淀物A中含BaCO3取少量沉淀物A于试管中，先滴入_ ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_

20、猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， _猜想成立成都石室中学2017-2018学年度上期高2020届10月月考化学试卷参考答案1-5：BABCD 6-10：DCABB 11-15： CBAAB 16-20 ：CCBDA 21-24： DBBD25. （9分，每空1分）（1）NA，（2）0.1mol，0.9NA，17b/2a （3）3:2，1:1（4）27g/mol （5）80%，8.4 26. （7分）（1）CO32-、SO42-、K+，（1分） Mg2+、Fe3+、Ba2+（1分）（2）Cl（1分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3

21、)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（2分）（3）c（K+）至少为0.7 mol/L（2分）27. (14分)（1）11.0 m L（2分）教育 250mL容量瓶、胶头滴管 （2分）（2）BCAFED（2分）（3）无（1分）低（1分）高（1分）低 （1分）（4）BC （2分）教育（5）用带火星的木条接触气体，观察是否复燃。21 （1分）（5）（1分）28. （10分）（1）分液漏斗；（1分）（2）Zn+2H+=Zn2+H2；（2分）（3）关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（其他合理答案也可，2分）（4）Vm=2b103/（mn）Lmol1。（2分）（5）会，（1分）H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小，对实验产生影响；（2分）29. (12分，每空1分)（1）水（2）过滤 D（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）（4）滴加盐酸至无气泡放出为止或测定PH（5）大于，提纯的过程中有氯化钠生成（6）有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀），滴入稀硝酸（或稀盐酸），猜想不成立 ，滴入BaCl2或Ba（OH）2、或Ba（NO）3溶液，有白色沉淀