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1、江苏省镇江市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列表述和说法正确的是（ ） A . 乙烯分子球棍模型： B . -OH与 都表示羟基C . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D . 苯的最简式：(CH)63. （2分） (2018高一上荆州月考) NA表示阿伏加
2、德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C . 1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD . 23gNa+中含有的电子数为NA4. （2分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准
3、状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体5. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数6. （2分） 常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）A . 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32）与c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物
4、质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比二、 综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2018高一上孝义期末) 请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：A.(NH4)2SO3 2NH3+H2O+SO2B.2CO+O2 2CO2C.2C+SiO2 Si+2COD.NH4NO3 N2O+ 2H2OE.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2（1） 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。 （2） 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。 （3） 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。 （4） 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
5、_。8. （4分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_ . （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_ 。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧
6、化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33 Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6
7、mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _9. （5分） (2017高二上广州期中) 积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热） （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 10. （4分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
8、Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) 基态Cr原子的价电子轨道表达式为_。（2） 甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_。 （3） 已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。（4） ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字
9、母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢键（5） 某微粒的球棍模型如下图所示。 已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_。（6） 铜与氧元素形成的晶胞如下图所示： 晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_，已知该晶体的密度为g/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。11. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 写出下列物质的结构简式： （1） 2，4，6三甲基辛烷_； （2） 3甲基1丁炔_； （3） 间甲乙苯_； （4） 苯乙烯_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 综合题 (共5题；共22分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、
江苏省镇江市高二下学期化学期末考试试卷
