江苏省无锡市高二上学期化学期中考试试卷

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1、江苏省无锡市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s22. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . 金刚石和C60互为同素异形体C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 3. （2分） 已知CC键可以绕键轴自由旋

2、转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至多有26个原子处于同一平面上C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D . 该烃属于苯的同系物4. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各项比较错误的是（ ） A . 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C . 稳定性：HFH2OH2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）45. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能

3、是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C137. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的

4、熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位gcm3）为（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物10. （2分） (2019高一下余姚月考) 在“HI(s) HI(g) H2和I2”的变化过程中

5、，被破坏的作用力依次是（ ） A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键11. （2分） (2015高二下锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1下列说法正确的是（ ） A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同12. （2分） (2016

6、高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）14. （2

7、分） (2016高一下华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO15. （2分） (2016上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I216. （2分） 美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类

8、似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合17. （2分） 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠18. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ） A . NaClB . O2C . NH4ClD . CO219. （2

9、分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体20. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应二、 填空题 (共6题；共43分)21. （11分） (20

10、19高二下吉林月考) （1） 写出砷的元素符号_，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。 （2） 写出Ni的元素名称_，该元素在周期表的位置为第_周期，第_族。 （3） 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_。 （4） 第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。 22. （9分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价

11、而无正价的是_，还原性最强的单质是_，氧化性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是_，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。 23. （10分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子 （1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为_ （2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） CH4、NH3和H2O分子

12、中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为_，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为_ （4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O 在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为_CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32的空间构型为_，与CO32互为等电子体的分子或离子为_（写出1个即可）（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是_（填化学式） （6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子观察如图金刚石的结

13、构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是_ 24. （4分） (2017高二上绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_25. （4分） 将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：_（2）C、N、O三种元素的第一电离能：_（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因_ （4）某气态团簇分子的

14、分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为_26. （5分） 现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A干冰 B金刚石 C氩 D过氧化钠 E二氧化硅 F氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_（2）固态时属于分子晶体的是_（3）由原子构成的分子晶体是_（4）含有非极性键的离子化合物是_（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_三、 简答题 (共3题；共18分)27. （5分） (2016高一下简阳月考) 填写下列空白： （1） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_（2） 周期表中位于第8纵列的铁元素属于_族 （3） 周期表中最活泼的非金属元

15、素属于第_纵列 （4） 所含元素超过18种的周期是第_、_周期 28. （7分） (2016高一下沙市月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1） 这些元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号，下同） （2） 最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：_，碱性最强的化合物的电子式：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ （4） 用电子式表示元素与形成化合物的过程：_ （5） 与形成的化合物的电子式：_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）共价键形成的 29. （6分） 随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径

16、的相对大小和最高正价或最低负价如图所示（1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_（2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D（3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_（4） G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共43分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、25-1、26-1、三、 简答题 (共3题；共18分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、