河北省承德市贵州省高二上学期化学期末考试试卷A卷

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1、河北省承德市贵州省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJmol1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=114.6kJmol1D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

2、H=QkJmol1（Q0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ2. （2分） (2016高二上简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ） X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2X,Y,Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 3. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明

3、反应已经达到平衡B . C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6molL-1min-1 ， ，则前者比后者快4. （2分） 下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）A . 该物质在水中的溶解度大B . 该物质的水溶液导电能力

4、强C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡5. （2分） (2016高一下周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL6. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B .

5、650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总7. （2分） (2014海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D .

6、由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变H=H1H29. （2分） (2017高二上六安期末) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1B . b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）C . c点：c（Cl）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH

7、，数值一定偏大B . 25时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D

8、. 该反应热H=+（ab）kJmol112. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动13. （2分） (2018郑州模拟) 向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ， Ksp(AgBr)=5.3510-13 ， Ag2CrO

9、4为砖红色，下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中n(Na+)=0.040molB . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD . 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：53514. （2分） (2016高一下任城期中) 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（ ） A . N2和H2全部转化为NH3B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D . 若外界条件发生改变，化学反应

10、的限度可能随之改变15. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L二、 非选择题 (共4题；共28分)16. （6分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯

11、酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其

12、原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）17. （10分） (2016杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体

13、燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.97100.35回答下列问题：（1） 二甲醚碳基化反应的H_0 （填“”“”“=”） （2）

14、若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3） 总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=_，随温度的升高，总反应的K将_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K600K范围内发生变

15、化是_，简要解释产生这种变化的原因_ （5） 将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50CO（g）2.001.801.701.000.500.50CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.5020min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）A通入一定量的CO B移出一定量的CH3OCH3C加入合适的催化剂在图3中画出TK，CH3

16、COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线_18. （8分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室温下，01mol/L的次氯酸钠溶液和01mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500Ml1molL1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_（3） BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和

17、等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_（4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_（5） 将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_ 19. （4分） 根据问题填空： （1） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图

18、象填空： 化学计量数的关系：m+n_q；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”） 在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共4题；共28分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、