浙江省湖州市高一下学期月考化学试卷（2月份）

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1、浙江省湖州市高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（ ） A . Mg2+B . HCO3C . SO42D . Fe3+2. （2分） (2018高一上汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁3. （2分） 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（ ） A . 硬度比生铁低B . 熔沸点比生铁高C . 能与Fe2（SO4）3溶液反应D . 不能

2、与盐酸反应4. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（ ）A . 为腐蚀品，当心腐蚀B . 有毒物质，当心中毒C . 为易燃物质，当心火灾D . 为爆炸性物质，当心爆炸5. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A . 氯气与氢气的反应B . 氯气与甲烷的反应C . 次氯酸的分解D . 氢气与氧气的反应6. （2分） 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）A . 制硅酸B . 制水泥C . 制玻璃D . 制生石灰7. （2分） 下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）A

3、. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B . 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体C . 向50mL12molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2D . 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗8. （3分） (2018高二下天津期中) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例 如，实验室用乙醇、浓硫酸在 170时制得的 CH2=CH2 中混有 SO2 ， 用溴水或酸性 KMnO4 溶液检验生成的 CH2=CH2 时，就要考虑到 SO2 的影响，因为 SO

4、2 也能使溴水 或酸性 KMnO4 溶液褪色，所以检验有 CH2=CH2 生成就需先除去 SO2。下列实验设计 所得结论可靠的是（ ） A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色 说明有 CH2=CH2 生成C . 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯 生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3 溶液中有淡黄色沉淀产生，说 明有 HBr 生成9. （2分） (2016高一下武进期中) 若将

5、12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol10. （2分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4211. （2分） 能用H+OH-=H

6、2O表示的反应为（ ）。A . 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应B . 氢氧化钡溶液与硫酸反应C . 氢氧化铜与稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与醋酸反应12. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO13. （2分） 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 将足量的Na2O2和Na2O分别

7、加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B . 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 ， 空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C . 钠与钠离子都具有强还原性D . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是CO214. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC . 25，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L15. （2分） (20

8、17高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16. （2分） 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶质的物质的量D . 氢离子的物质的量浓度17. （2分） (2017高二上南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（ ） A . 摩尔质量为17 gmol1

9、B . 所含的分子数目约为9.031023C . 在标准状况下体积约为33.6LD . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5molL118. （2分） 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线19. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C

10、. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤20. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OB . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH2AlO2+H2C . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OHNH3+H2OD . 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H+Cl+ClOCl2+H2O21. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶

11、液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1222. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴

12、极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体23. （2分） (2017高一上湖北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热24. （2分） 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后

13、，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB . BC . CD . D25. （2分） 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象： 澄清的石灰水（无浑浊）；氢氧化钡溶液（有混浊现象）；浓硫酸（无明显现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）下列对该混合气体成分的判断正确的是（ ）A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2B . 一定有CO2、CO和水蒸气C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD . 可能有C

14、O2、NH3和水蒸气26. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（ ） 编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . B . C . D . 27. （2分） 在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A . 0. 1 mol L1的NaOH溶液中：K+、Na+、 、 B . K+、Cu2+、OH、 C . 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、 、ClD . K+、Mg2+、 、OH28. （2分） (2017高一上夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+C

15、l22Cl+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H229. （2分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于

16、成键释放能量之和30. （2分） 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂二、 填空题 (共3题；共29分)31. （13分） (2018高一下桂林开学考) （1） 下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：_Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂

17、：_（2） 除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式NONO2Fe粉Al粉（3） 已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4+_H2O2+_H+ =_Mn2+_O2+_ 32. （5分） (2017高二下红桥期中) 化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯 请分析后回答下列问题：（1） 关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_ （2） D试管内出现的现象为_ （3） E试

18、管内出现的现象为_ （4） 三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_ （5） 反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是_（铁屑已分离） 33. （11分） (2016高一下乐清月考) 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： （1） 铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应 后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为_（2

19、） 化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出

20、现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是_AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是_B组实验中“没出现蓝色”，原因是_请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标_（3） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共29分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、