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1、河南省新乡市拉萨市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下长安期中) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于MB . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C . Y的能量一定高于ND . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生2. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ，
2、PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol13. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.3mol/（Ls）D . v（D）=1mol/（Ls）4. （2分） (2017高一下赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气
3、体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s15. （2分） 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）6. （2分） (2018高一下
4、南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ） A . mn，Q0B . mn+p，Q0C . mn，Q0D . mn+p，Q0二、 非选择题 (共5题；共28分)8. （
5、4分） (2016高二上屯溪期中) 依据事实写出下列反应的热化学方程式 （1） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_（2） 已知2.0g燃料肼（N2H4）气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为_（3） 2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的热量此反应的热化学方程式为_（4） 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35KJ的热量写出此反应的热化学方程式_ 9. （4分） (201
6、6高一下扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为： AC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1BC（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=E2H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=E4完成下列问题：（1） 上述四个反应中属于吸热反应的有_（填序号） （2） 等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是 A . abB . a=bC . ab（3） 根据上述两
7、个途径的关系，写出E4的数学表达式：_ 10. （10分） (2016高二上龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=a kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母） A . c（CO）与c（H2）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正（
8、H2）=2v逆（CH3OH）（2） 和相比，改变的反应条件是_ 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），此正反应是_反应（填“放热或吸热”）（3） 反应在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=_mol/（Lmin） 反应在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_11. （6分） (2016高二上黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液
9、体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”“”或“=”） （3） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、
10、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆（填“”“=”或“”） （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线 当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条是_12. （4分） (2016高一下望都期中) 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_（2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_（3） 反应过程中Y的转化率：_（4） 2min后图像所表示的含义_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
河南省新乡市拉萨市高二下学期期中化学试卷D卷
