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1、浙江省金华市重庆市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气2. （2分） (2017高一上桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B .
2、 蒸馏C . 过滤D . 萃取3. （2分） (2019高一上广东月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ） 放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A . 分液时取出下层液体 B . 存放浓硝酸 C . 收集NO气体 D . 吸收尾气中的SO2 5. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐
3、中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO45H2O6. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳7. （2分） 现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A . （4）（3）（1）（2）B . （
4、3）（4）（2）（1）C . （4）（2）（3）（1）D . （4）（3）（2）（1）8. （2分） (2018大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（ ） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA9. （2分） (2018高一上宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
5、 A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAD . 1L 1molL1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA10. （2分） (2018高一上诸暨期中) 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CO2的摩尔质量为44gB
6、 . 5.4mL4的H2O中有1.8061022个分子C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol12. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13. （2分） (2018
7、高一上嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平14. （2分） (2018孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气
8、中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA15. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强16. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配
9、制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 molL1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线17. （2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等18. （2分） (2018高一上南宁月考) 若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . O2的摩尔体积不变B . O2
10、的摩尔质量增大C . 同温同压下，一定质量O2的体积减小D . 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多19. （2分） 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（ ） A . 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙B . 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C . 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D . 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙20. （2分） (2018高一上玉溪期中) 同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为（ ） A . g/LB . g/LC . g/LD . g/L21. （2分）
11、 (2018高一上浙江月考) 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ） A . 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B . 300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液C . 500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液D . 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液22. （2分） 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A . 150 mL3 molL1氯酸钠溶液B . 75 mL 3 molL1氯化钙溶液C . 150 mL 3 molL1氯化钾溶液D . 50 mL 3 molL1氯化镁溶液23. （2分） (2
12、018高一上大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1mol/L，Al3：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（ ）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半24. （2
13、分） 引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧在120时测得反应前后气体的压强分别为1.8105帕和2.6105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O二、 实验题 (共3题；共13分)25. （5分） (2018高一上菏泽期中) 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO 、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
14、实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。回答下列问题：（1） 原溶液中不存在的离子是_，存在的离子是_。 （2） 实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为_。 （3） 根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。 26. （5分） 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题： （1） 配制500mL 0.1
15、mol/L 的盐酸 应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器_（2） 配制时，正确的操作顺序是_（填编号） A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是_，若无操作A，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）
16、E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理_ 27. （3分） (2016高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl （1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是： _；_；_三
17、、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分） (2017高三上静海开学考) （1） 在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。 （2） 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。 （3） 若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为_g。 （4） 向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共3题；共13分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、三、 计算题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、28-4、
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