浙江省金华市高一下学期化学6月考试试卷

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1、浙江省金华市高一下学期化学6月考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)2. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2SiO3H2SCO2B . MgSO4CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3BaSO4CH4D . H2ON

2、H3H2OH3PO43. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零4. （2分） (2015高二上孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应5

3、. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7B . 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素6. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固

4、体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2017高二上延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）反应容器中压强不随时间变化而变化；A气体和B气体的生成速率相等；混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；混合气体的密度不随

5、时间变化而变化化学平衡常数不变A . B . C . D . 9. （2分） 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=110-13molL-1 ， 该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硫酸水溶液氢氧化钠水溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上大连期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 丙烯的键线式： C . 乙醇的结构式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH211. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B . 向NaOH溶液中通入C

6、O2气体C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 向NaHCO3溶液中加入CaC2固体12. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（Lmin）D . 该温度下

7、，反应的平衡常数的值为 13. （2分） 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B . 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C . 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14. （2分） 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC .

8、降低温度D . 减少X的投入量15. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动16. （2分） (2016高三上河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO

9、4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d17. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.718. （2分） (2017大庆模拟) 一定

10、量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2016高二上吉林期中) 如右图所示，在容器A中装有20的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H=

11、57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时： （1） C中的气体颜色_；D中的气体颜色_ （2） 25时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_ 三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） (2016高二上湖北期中) 根据中学化学常见的CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，请用A，B，C等符号填空：AB=CD= E=F=G=H=（1） 当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_ （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系

12、是_ （3） 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_ （4） 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间_ （5） 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_ 21. （6分） (2016高二上包头期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答（1） 将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_（2） 用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞（

13、3） 用0.20molL1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_（4） 如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是 （填答案字母序号）A . c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（Cl）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）D . c（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H+）（5） 根据下列数据计算，c（NaOH）_mol/L滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6） 经过分析发现

14、，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是 A . 滴定前平视，滴定后俯视B . 未用标准液润洗滴定管C . 用待测液润洗锥形瓶D . 不小心将标准液滴在锥形瓶外面22. （5分） (2017高三上成都期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视 （1） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200 kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号） （2） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的

15、活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/molL1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（CO2）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）a加入一定量的活性炭b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂若30min后升高温度至

16、T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”）（3） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_（4） 一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L1的KOH溶液电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、三、 综合题 (共3题；共14分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、