江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷

《江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上山西期中) 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ） A . 碳的燃烧热为b kJ/molB . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=2（ba） kJ/molC . 2CO2（s）2CO（g）+O2（g）H=+a kJ/molD . C（s）+O2（g）CO2（g）Hb kJ/mol2. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=OB . NaCl的电子式： C . N2的结构式： D . F的原子结构示意图： 3. （2分

2、） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 由水电离的c(OH)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =ll0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-4. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉与

3、稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强5. （2分） (2016高二下太谷期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3

4、NAD . 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA6. （2分） (2017高二上昆明期末) 离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO37. （2分） (2016高二下西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（ ） A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A

5、. 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H09. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列表述正确的有（ ） 某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A .

6、 2个B . 3个C . 4个D . 5个10. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）A . 只能为2B . 只能为3C . 只能为4D . 可能为2或3二、 不定项选择题 (共4题；共10分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中

7、正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （3分） (2015高三上泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体C . 检验溶液中是否含有CO32：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32D

8、. 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）13. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示下列关于该有机物的说法有如下几种：该有机物有一种同分异构体属于酚类；该有机物属于酯类；该有机物不能发生银镜反应；该有机物的分子式为C11H18O2；1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应其中正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生

9、氢气的速率B . 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢三、 解答题 (共6题；共42分)15. （8分） (2016高二上合肥期中) 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去 （1） 酒精（水）_（2） 壬烷（己烷）_（3） KNO3（NaCl）_（4） 碳酸钠（碳酸钙）_（5） 甲烷（乙烯）_（6） NaCl（泥沙）_（7） 溴水（水）_（8） CO2（HCl）_ 16. （7分） (201

10、5高二上丰台期末) 松油醇的合成路线如下：可供选择的试剂：Br2 H2 O2已知： 请回答：（1） 试剂1是_，试剂2是_（2） A至H中，能发生银镜反应的是_（3） D和G的结构简式分别是：D_；G_（4） E转化为F的化学方程式是_（5） F转化为H的化学方程式是_17. （3分） (2018高一上杭州期中) 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算： （1） 生成标准状况下的二氧化碳气体体积为_L（不考虑CO2在水中的溶解）； （2） 所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为_； （3） 所用稀盐酸的质量分数为_。 18. （9分）

11、(2015天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品 （1） （一）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2

12、O3（aq） （）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_装置D的作用是_装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_（2） （二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（O

13、H）2溶液c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL1 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）其原因是_（用化学方程式表示）19. （9分） (2018厦门模拟) I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

14、 （1） 某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:实验过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_。（2） 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_。（3） 工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。（4） 、研

15、究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221.0kJ/mol某反应的平衡常数表达式 ,请写出此反应的热化学方程式:_。（5） 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强不变b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该分应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变（6） 2SO(g) 2SO2(g)+O2(g),

16、将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20. （6分） 由环己烷可制得1，4环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应试回答： （1） 以上7步反应中，属于取代反应的有：_属于消去反应的有：_属于加成反应的有：_（填序号）（2） 化合物C的结构简式：_； （3） 写出反应、的化学方程式： 反应_反应_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共4题；共10分)11-1、12-1、13-1、14-1、三、 解答题 (共6题；共42分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、