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1、浙江省金华市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污2. （1分） (2015杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ，
2、若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大3. （1分） (2018高二上烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D4. （1分） 某种解热镇痛药的结构简式为当
3、它完全水解时，可得到的产物有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （1分） (2017高三上重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物B . 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C . X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XD . 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢
4、键6. （1分） (2017高二下和平期中) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D7
5、. （1分） (2017嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_ （2） 溶液X中，关于N03的判断一定正确的是_ a一定有 b一定没有 c可能有（3） 产生气体A的离子方程式为_ （4） 转化发
6、生反应的现象为_ （5） 转化中产生H的离子方程式为_ （6） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_（7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_ NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液三、 填空题 (共1题；共7分)9. （7分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：
7、_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_四、 工业流程 (共1题；共6分)10. （6分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与
8、84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水 BNH4Cl、异丙醇 CFe（NO3）3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇五、 综合题
9、(共2题；共10分)11. （5分） (2017高三上重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： （1） X原子的电子排布图为_，R基态原子的价层电子排布式为_。 （2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 1 mol X的常见单质分子结构中键数目为_。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。 （5）
10、WY的晶体类型是_，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是_。 （6） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为_gcm-3。(用含a、NA的代数式表示)。12. （5分） (2018大连模拟) 氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下: 已知: （1） A B,G H反应类型分别是:_、_。 （2） 写出B C的化学方程式(注明反应条件)_（3） 写出F的结构简式_（4） 写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称_。1mol氯霉素最多消耗_m
11、olNaOH。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体共有_种。 苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基能水解能发生银镜反应写出其中一种的结构简式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、三、 填空题 (共1题；共7分)9-1、四、 工业流程 (共1题；共6分)10-1、10-2、10-3、10-4、五、 综合题 (共2题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
浙江省金华市高三上学期化学期末考试试卷
