浙江省杭州市高三上学期期末化学试卷

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1、浙江省杭州市高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A . B . C . CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClD . 2. （2分） (2015高三上东城期中) 维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病下列有关维生素B2的说法中

2、正确的是（ ） A . 核黄素晶体属于离子晶体B . 核黄素能发生银镜反应C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色3. （2分） 由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClOH2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定4. （2分） (2018南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

3、 ） A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 molL-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子6. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关

4、电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)7. （2分） (2016高三上上杭期中) 向CuSO4溶液中

5、逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色则下列说法正确的是（ ） A . 通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2C . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性8. （2分） (2017高二上宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，

6、Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉10. （2分） (2017高二上景德镇期末) 有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ） A . 12B . 24C .

7、20D . 1811. （2分） (2016平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100时该反应的平衡常数约为1.64D . 压强为P4时，y点的v正v逆12. （2分） (2018高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强

8、酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1313. （2分） 鉴别物质的方法错误的是（ ） A . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B . 用水鉴别生石灰和石灰石C . 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14. （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）A . V=896B . 滤

9、液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g15. （2分） 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . C的体积分数降低D . B的转化率提高16. （2分） (2016高一上东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲则甲的化学式为（

10、 ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y3二、 第卷 (共4题；共27分)17. （2分） (2017唐山模拟) 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示则甲和X不可能是（ ） A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液B . 甲为NH3 ， X为O2C . 甲为Si，X为O2D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液18. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+

11、O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（

12、填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。19. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需

13、鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KM

14、nO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_20. （8分） (2018高三上东城期末) 某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 资料：. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ ， 在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1） 根据实验可知，Na2S具有_性。 （2） 甲同学预测实验I中S2被氧化成 。 根据实验现象

15、，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 ，得出S2被氧化成 的结论，丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 的确可以将S2氧化成 。a.右侧烧杯中的溶液是_。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象）。（3） 实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（ ）发生反应，该反应的离子方程式是_。 （4） 实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_。 （5） 反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的

16、性质有关，还与_因素有关。 三、 选考题 (共3题；共18分)21. （7分） 工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是_（2）下列说法正确的是_a为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b足量的空气能提高炼铁反应速率c与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72转化为Cr3+ ， 流程图1：气体A是_在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是_将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是_（4）电解法将一定浓度的酸

17、性废水中的Cr2O72转化为Cr3+ ， 其原理示意图2：阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式是_一段时间后，试管底部出现沉淀解释生成沉淀的原因：_22. （3分） 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于_（填字母）a无机非金属材料b金属材料c有机高分子材料钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土_（填“是”或“不是”）复合材料光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是_23. （8分） 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成

18、及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为11059 ， 但反应速率极慢下列说法正确的是：_A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）

19、Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2 已知相关反应过程的能量变化如图2所示：则用SO2除去CO的热化学方程式为_（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是_若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO_

20、 g（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染该方法可用H2将NO3还原为N2 ， 25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12其原理如图3所示电源负极为_（填A或B），阴极反应式为_；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少_克四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24. （10分） (2018郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。 （1） 基态硒原子的核外电子排布式为_，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。 （2） 分子中编号为的碳原子和与其

21、成键的另外几个原子构成的空间结构为_；CSe2首次是由H2Se 和CCl4;反应制取的，试比较上述三种分子的键角_(按出大到小顺序排列)。 （3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_。 （4） 石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA.堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示;碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB.变为AAAA.。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为:A（0，0，0)、B(0，1，1

22、/2)。则C 原子的坐标参数为_，。晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_g/cm3 (写出表达式即可)。图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_，微粒之间存在的化学键有_，五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共5分)25. （5分） A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨A、B、C在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略） （1） 碎瓷片的主要作用是_；B分子中官能团的名称是_ （2） 写出反应BC的化学方程式_ （

23、3） 丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为_，它的一氯取代产物 有_种第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 第卷 (共4题；共27分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 选考题 (共3题；共18分)21-1、22-1、23-1、四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24-1、24-2、24-3、24-4、五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共5分)25-1、25-2、25-3、