浙江省温州市高一下学期化学开学考试试卷

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1、浙江省温州市高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（ ） A . 烧碱爆炸品B . 浓硫酸剧毒品C . 汽油腐蚀品D . 酒精易燃品2. （2分） (2019高一上番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳3. （2分） (2018高一上南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A .

2、等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%4. （2分） (2018高一上应县期中) 实验室配制1molL1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ） A . 500 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯5. （2分） (2016高一上潮南期中) 用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶内原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 定容时加多了水再用吸管吸出6. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别

3、属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上云南期中) 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . (NH4)2SO4= NH4+SO42C . NH4Cl = NH4+ + ClD . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH28. （2分） (2016高

4、三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒9. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列两种物质发生反应：Na和O2AlCl3与氨水 水玻璃与CO2Fe与Cl2Fe和稀HNO3 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上

5、朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列各组离子能大量共存的是（ ）A . H+、Al3+、K+、NO3-B . H+、Fe2+、OH-、NO3-C . H+、Na+、Cl-、HCO3-D . H+、Na+、SO32-、S212. （2分） (2016高一上武城期中) 下列反应中，不属于

6、氧化还原反应的是（ ） A . H2+F22HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HClNaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2+O213. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁14. （2分） 下列相关示意图正确的是（ ） ABCD将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化 A . AB . BC . CD . D15. （2分

7、） (2015高一下深圳期中) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . N2B . NOC . NO2D . SO216. （2分） (2017高一下江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理下列判断正确的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂17. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（ ） A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸18. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 化学与社会、生活密切

8、相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016宜丰模拟) 下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A . 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO 、ClB . 含有大量Al3+

9、的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO C . 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO 、OHD . 无色溶液中：K+、Cl、Cr2O 、HCO320. （2分） (2016高三上桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L21. （2分） 为了检验溶液中是否有Cl存在，最好选用下列物质中的（ ）A .

10、 硝酸银溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液22. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O23. （2

11、分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H224. （2分） (2016高三上滕州期中) 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A . A装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC . 若最终两气球体积相同

12、，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD . 最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同25. （2分） (2016高二下邵东月考) 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ） 选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性CNa2SO3 ， 硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共11分)26. （5分） (2016高三上平安期末) 常见锌锰干电池因含有

13、汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 （1） 铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示） （2） 滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O 当1mol MnO2参加反应时，共有_mol 电子发生转移MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_（3） 碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为： Zn+2MnO2+2H2O3MnOO

14、H+Zn（OH）2，其负极电极反应式为_（4） ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：_ 27. （6分） (2015高三上海淀期末) 研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义（1） 高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式：_（2） 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_（3） 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）负极

15、的电极反应式为_（4） 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键SO2烟气脱除的一种工业流程如下：用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3，反应的离子方程式是_若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_三、 填空题 (共1题；共8分)28. （8分） (2017高一上玉溪期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1） 如图所示的物质分类方法名称是_ （2） 以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中、后面物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2NH3（3） SO2和CO2都属于酸性氧化物，在

16、化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的与反应的化学反应方程式为：_ （4） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于_盐（填正盐、酸式盐或碱式盐） 四、 推断题 (共2题；共9分)29. （5分） (2016高三上淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题： （1） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2F

17、eO4转移_mol电子（3） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_30. （4分） 请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法： （1） 取少量肥料配成溶液，加入_（填化学式）溶液至沉淀不再产生，_（填实验操作名称）； （2） 取（1）中生成的溶液于试管，滴加_（填化学式）溶液，若_产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共2题；共11分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 填空题 (共1题；共8分)28-1、28-2、28-3、28-4、四、 推断题 (共2题；共9分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、