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1、河北省衡水市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）。 A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯2. （2分） (2018高二下哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ） A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气3. （2分） (2018高一上北京期末) 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ） A . 使用前要检查是否漏水B . 溶液未经冷却
2、即注入容量瓶中C . 用漏斗向容量瓶中转移溶液D . 可以在容量瓶中直接溶解固体4. （2分） (2018高一下天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中错误的是（ ）A . 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B . 当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3C . B和Cl2的反应是氧化还原反应D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质5. （
3、2分） (2015高一上宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B . 胶体能透过半透膜C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6. （2分） 实验室中可用KMnO4来制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为（ ）A . +7B . +5C . +3D . 77. （2分） (2019高一下长春期中) 下列微粒半径最小的是（ ） A . O2B . FC . Na+D . Mg2+8. （2分） (2016高二上汕头期中) 下面食谱营养搭配最均衡的是（ ） A . 凉拌青菜、土豆丝、馒头
4、B . 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C . 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D . 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头9. （2分） (2018高二上吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（ ） A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要10. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（ ） A . 工作
5、时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水11. （2分） 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 研究的是温度对化学平衡的影
6、响，且乙的温度较低12. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况13. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时
7、间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C . 达到平衡
8、后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动15. （2分） (2016高一上忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO B . Fe2+、H+、CO 、ClC . Mg2+、NH 、Cl、SO D . K+、Fe3+、NO 、SCN16. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2+FeCu+Fe3+B . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClOC . 氢氧化铝溶液与盐酸的
9、反应：OH+H+=H2OD . 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO217. （2分） 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量下列说法正确的是（ ）A . 石墨不如金刚石稳定B . 由金刚石制备石墨是吸热反应C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多18. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应
10、速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率19. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差二、 综合题 (共2
11、题；共12分)20. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的
12、结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 21. （5分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度
13、600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ 。控制反应温度为600的理由是_ 。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_ (填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消
14、耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定
15、次数待测溶液 体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共2题；共12分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、
河北省衡水市高二上学期化学期中考试试卷
