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1、高中化学试题整理湖南省蓝山二中2011-2012学年高二上学期期中考试（化学）一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1.下列关于食品添加剂叙述中不正确的是A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠可能致癌C.我国应该禁止使用味精 D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂2.制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A.增加抗腐蚀能力 B.增加强度 C.降低熔点 D.增加延展性3.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。下列说法正确的是A.阿司匹林易溶于水 B.阿司匹林有酸性C.阿司匹林是钠盐 D.阿司匹林的结构中不含苯环4.下列属于抗酸药的是A.氢氧化钠 B.氢氧化铝 C.氯化钠 D.硫酸锌5.
2、下列措施对防止金属的腐蚀没有作用的是A.刷油漆 B.包一层塑料 C.涂上硫酸 D.涂上油脂6.下列物质中不含硅酸盐的是A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥 D.光导纤维7.聚乙烯的单体是A.CH2=CH2 B.CH2CH2 C.CH2 D.（CH2）n8.下列有关酸雨的说法正确的是A.酸雨是指PH小于7的雨水B.酸雨是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故C.酸雨主要是由人为排放的硫的氧化物和氮的氧化物等酸性气体转化而成D.酸雨是自然形成的，与人类活动无关9.下列现象不是因为水体污染所造成的是A.日本的水俣病 B.赤潮 C.地区性甲亢 D.水华10. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是A垃圾处理常用的方法是卫
3、生填埋、焚烧、堆肥B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C填埋垃圾不需处理，只深埋即可D焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不宜采用此方法11. 下列说法中不正确的是A反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化12. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H= -5800kJ/mol的叙述错误的是 A该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应； B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C该式的含义为
4、：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。13. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是 ACH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=-890kJ/mol BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=-890kJ/mol CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=+890kJ/mol
5、DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=+890kJ/mol14. 在密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用H2的浓度变化来表示此反应的速率，则v（H2）为A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL1 s1 C. 0.6 molL1s1 D. 0.8 molL1s115. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温16. 某温度下，C和H2O(g)在
6、密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的是A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时，c(CO2)=0.9 molL1D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率不变二、填空题（共44分）17. （10分） 在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气完全作用生成HI气体，放出14.9kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 阅读材料，回答问题：某无色液体A，通电时生
7、成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不少于10字） 。18. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a m
8、ol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)19.（10分）在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：甲1mol N2、3mol H2；乙2mol NH3；丙4mol NH3 。保持恒温、恒容，反应达到平衡。（已知 kJmol） 甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为c1 molL、c2 molL、 c3 molL。则c1 c2 ； 2
9、c1 c3 （填大于、等于或小于） 如果甲中N2的转化率是20，那么甲中H2的转化率为 ，乙中NH3的转化率为 。 容器甲中反应的能量变化是放出18.4kJ，那么容器乙中反应的能量变化是 kJ；（要注明是放出还是吸收）20. （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）溶液的密度都是1g/cm3，实验操作正确，三次测量数据的平均值t2-t1=3.2，则实验测得的中和热H= kJ/mol。(C=4.18J/g)（
10、3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、计算题（8分）（相对原子质量：H1 O16 C12）21（8分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +C
11、O(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率.（2）达平衡时CO的转化率.（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比.参考答案：18. (10分)答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变19. (10分)等于 小于 20 80 吸收73.620（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）-53.5（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小21. (8分) V(H2)=0.8mol/Lmin （2分） 50 （3分） 11：2 （3分）- 5 -
湖南省蓝山二中高二化学上学期期中考试
