河南省鹤壁市西宁市高一下学期化学期中考试试卷A卷

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1、河南省鹤壁市西宁市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（ ） A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO32. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量3. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法错误的是（ ） A . 苯甲酸在水中的溶解度随温

2、度的升高变化很小B . 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C . 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D . 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶4. （2分） (2019高一下上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（ ） A . 硫铵与石灰混用肥效增强B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价C . 使用碳铵应深施盖土D . 尿素属于氨态氮肥5. （2分） (2018高一上西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH

3、2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一下余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H142.9kJmol1B . H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJmol1C . 2H2 + O22H2O H571.6kJmol1D . H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H285.8kJmol18. （2分） 下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（ ） A . 根瘤菌把氮气变为硝酸盐B . 氮气和氢气合成氨C . 从液态空气中分离

4、氮气D . 氮气和氧气合成一氧化氮9. （2分） (2017高二上芗城期末) N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（ ） A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度10. （2分） (2018高三上伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A . 放热反应B . 吸热反应C . 有催化剂作用D . 无法判断11. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2C

5、HO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式12. （2分） (2018高二上滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂HH键吸收能量D . 生成HO键放出能量13. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个

6、熵减小的过程14. （2分） 某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 反应为 X + 2Z YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行15. （2分） (2016高二上兴国月考) 在t时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示 序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000822.0018.00722.0022.006假设溶

7、液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A . 3B . 4C . 5D . 616. （2分） 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A . 硫酸铜B . 氢氧化钠C . 硫酸亚铁D . 二氧化硫17. （2分） 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是（ ）A . v(SO2)=4mol(Lh)-1B . v(O2)=3mol(Lh)-1C . v(SO2)=0.1mol(Ls)-1D . v(O2)=0.1mol(Ls)-118. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气

8、通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol19. （2分） 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D . 加NaOH溶液，加热，

9、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口20. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半21. （2分） 下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是（ ）A . 炼铁电炉CO、CO2、N2B . 氨气氧化炉N2、H2C . 炼钢转炉Fe2O3、COD . 硫酸合成塔SO2、SO322. （2分） (2018高三上安平期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2

10、CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物23. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol24. （2分） (2016高二上弥勒期中) 反应2SO

11、2+O22SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（Ls）则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s25. （2分） (2018高一上成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（ ） A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：1二、 填空题 (共3题；共6分)26. （1分

12、） 将定量的H2S气体通人400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A推测白色固体A的所有可能组成_；_；_；_（用化学式填）27. （1分） 用H2O2可除去工业尾气中的Cl2 ， 相关反应：H2O2（1）+Cl2（g） 2HCl（g）+O2（g）H0 为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是_（只改变一种条件），其原因是：_2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），H1=196.46kJmollH2（g）+ O2（g）=H2O（1），H2=285.84kJmollCl2（g）+H2（g）=2HCl（g），H3=184.6kJmoll则H2O2（

13、1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为_28. （4分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中

14、分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O

15、2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。三、 实验题 (共2题；共4分)29. （1分） (2018高一下上海期中) 锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是_，产生该气体的现象叫做_，说明锌粉与碘的反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 30. （3分） (2016高三上安徽期中) 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb （1） 实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是 A . 生石灰B . 无水氯化钙C .

16、 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 检验三颈瓶集满NH3的方法是_ （3） 关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示图2中_点时喷泉最剧烈 （4） 从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示 （5） 据图3计算，当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb_ 四、 综合题 (共1题；共5分)31. （5分） (2019高一下深圳期中) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐

17、溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。 （1） 以下操作顺序不合理的是_。 A . B . C . D . （2） 通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。 （3） 实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。 （4） 实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共6分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共2题；共4分)29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、四、 综合题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、31-4、