河南省安阳市贵州省高二下学期化学期末考试试卷B卷

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1、河南省安阳市贵州省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列物质属于盐的是（ ） A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2OH2. （2分） (2018高一上武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上江苏月考) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . 醋酸B . 液氨C . 氯水D . 氯化钠4. （2分） (2019高二上武威期末) 实验

2、室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的pH5. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料6. （2分） (2018北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液

3、中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列表示正确的是（ ） A . 丙烷分子的比例模型为： B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 乙炔分子的球棍模型： D . 聚丙烯的结构简式： 8. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（ ） A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.011022个氧

4、原子的H2SO49. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ） A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢10. （2分） 人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ）A . 铁器B . 石器C . 青铜器D . 合成材料11. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D .

5、 催化剂不能控制化学反应的限度12. （2分） 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（ ） A . 第3周期A族B . 第3周期B族C . 第3周期B族D . 第3周期A族13. （2分） (2016高一上江西期中) 下列的离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H+2OH=2H2OD . 澄清石灰水与盐酸的反应：H+OH=H2O14. （2分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 曲线图可以表示对某化学平衡体系改变

6、温度后反应速率随时间的变化B . 根据图判断，物质A反应生成物质C的H0C . 曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀15. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应16. （2分） (2015高一上定州开学考) 理化知识中有很多的“相等”请你判断下列说法中不正

7、确的是（ ） A . 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积B . 串联电路中电流大小处处相等C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等D . 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数17. （2分） (2016宜丰模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质下列分析不正确的是（ ）A . 电子经外电路流向Pt电极B . 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C . 正极反应：C12+2e+2Ag+=2AgClD . 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快18. （

8、2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）19. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物

9、质内部储存的能量化学反应的热效应20. （2分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . 图中：生成蓝色的烟C . 图中：量筒中发生了加成反应D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成21. （2分） (2018高三上吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（ ） A . Q1+Q2Q

10、3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q322. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大23. （2分） 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A

11、 . 中性B . 碱性C . 酸性D . 无法确定24. （2分） (2018石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是（ ）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气25. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经

12、必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO4二、 非选择题 (共7题；共15分)26. （2分） (2015海南模拟) 乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1） 乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式_； （2） 在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子

13、间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式_，丙烯发生加聚反应得到的产物_（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为_个 27. （3分） (2018石家庄模拟) 化学-选修3：物质结构与性质固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。根据所学知识回答下列问题：（1） 在变化“Cl+e-Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的_能级，此过程会_ (填“吸收”或“释放”)能量。 （2）

14、BF4-中B的杂化形式为_，其等电子体为_(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是_。 （3） 图(a)所示晶胞中Li+位于_位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是_。 （4） 图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它_(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的_面体空隙中。 （5） 有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm，

15、r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。_。(已知： 1.414， 1.732) 28. （2分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管： 取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中

16、一定不存在的离子是_ （2） 一定存在的离子是_ （3） 判断沉淀乙成分的方法是_ （4） 写出有关反应的离子方程式 实验：_；_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_ 29. （2分） (2018高一下河北开学考) 将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：（1） 写出AB段反应的离子方程式_。 （2） A点沉淀的总物质的量n= _。 （3） 欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少_mL？(写出计算

17、过程，下同) （4） 若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少_？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少_mL？ 30. （2分） (2018银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（2） 脱碳： 向2

18、L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。 当起始 =

19、2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始 =35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。31. （2分） (2018石家庄模拟) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所

20、示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12（1） .检测二氧化硫的含量仪器A的名称是_。（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为_。 （3） 用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （4）

21、 该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_(任答一条即可)， （5） 本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_任答一条即可)。 （6） .分析H2O2的催化分解原理碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式_。（7） I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H0 慢反应则第二步反应为_H 0 快反应（8） 能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为_。32.

22、（2分） 有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、 C和 C C、CH4和CH3CH2CH3 D、金刚石与石墨 E、氕、氘与氚 F、正丁烷和异丁烷 G、16O、17O和18O H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl I、 和 J、 和 （1） _组两种微粒互为同位素； （2） _组两种物质互为同素异形体； （3） _组两种物质属于同系物； （4） _组两物质互为同分异构体； （5） _组表示的是同一物质 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共7题；共15分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、31-8、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、