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1、河南省濮阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共14分)1. （1分） (2017高二上大连期中) 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）A . 严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水土流失B . 不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C . 限制生产含磷洗涤剂防止湖海出现“赤潮”D . 限制生产不符合尾气排放标准的气体防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气2. （1分） (2018江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 中国古代利用明矾溶
2、液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色3. （1分） 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒4. （1分） (2017高一上清远期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2017高三上邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列
3、叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA6. （1分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO
4、42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b7. （1分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强8. （1分） (
5、2016高二下芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=11012mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（ ） A . Cu2+ NO3 SO42 Fe3+B . Cl S2 Na+ K+C . Cl Na+ NO3 SO42D . SO32 NH4+ K+ Mg2+9. （1分） (2018高三下城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl210. （1分） (2019高一上黑龙江期
6、末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体11. （1分） 从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（ ） A . B . C . D . 12. （1分） (2018高一上安平期末) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口
7、放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. （1分） (2018高二下杭州期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 氯化钠溶液C . 熔融的氧化铝 D . 盐酸14. （1分） 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A . Fe2O3 FeB . KClO3 KClC . NH3 NOD . H2SO4（浓）SO2二、 推断题 (共1题；共5分)15. （5分） (2018高一上通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式： （1） 当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D
8、是_，E是_，EC的化学方程式：_。 （2） 当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共2分)16. （2分） 某工业废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题： （1） 步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：_ （2） 步骤的反应为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72转移_mol e （3） 含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_ （4） 取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液
9、观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是：_ 四、 综合题 (共3题；共11分)17. （5分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质_（3） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（
10、填选项字母）A分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_。18. （2分） 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复
11、燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体变为无色回答下列问题：（1） 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_（填化学式）生成若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：_（2） 装置C的作用是_（3） 甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_（4） 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式Na2O2+HClCl2+NaCl+_该反应_（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_（要求答出要点）19. （4分
12、） 某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3、Cl、SO42等阴离子，已知：该溶液成无色；经测定溶液的pH=12；取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲 （1） 由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_； （2） 将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）
13、2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_（填离子符号），过滤得到滤液乙 （3） 往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g原溶液中是否有Cl？_（填“是”或“否”） 五、 计算题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高一上温州期中) 相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题 （1） 它们所含的分子数目之比为_ （2） 同温同压时密度之比为_（3） 同温同体积时的压强之比为_ （4） 同温同压时体积之比为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共1题；共5分)15-1、15-2、三、 实验题 (共1题；共2分)16-1、16-2、16-3、16-4、四、 综合题 (共3题；共11分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、五、 计算题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、
河南省濮阳市高一上学期化学期末考试试卷
