河南省焦作市青海省高二上学期期中化学试卷C卷

《河南省焦作市青海省高二上学期期中化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省焦作市青海省高二上学期期中化学试卷C卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河南省焦作市青海省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上上海期中) 下列图中，能正确表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下江西期末) 25，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O

2、2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol3. （2分） 已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=a kJmol14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=b kJmol1 A . abB . a=bC . abD . 无法确定4. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知：（1）Zn（

3、s）+ O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A . 379.3kJmol1B . 317.3kJmol1C . 332.8kJmol1D . 317.3kJmol15. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的

4、反应其熵不一定增大6. （2分） (2016高一下玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.0 mol/（Ls）7. （2分） (2019高二上长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢npA . B . C . D . 8. （2

5、分） (2017高二上郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI%I2%反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)HIH2I2211v(HI)分解v(HI)生成压强不变A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上海淀期中) 在100时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ） 时间/s020406080n（N

6、O2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 020 s内，v（NO2）=0.005 molL1s1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 molL1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K D . 若上述反应在120时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）0.08 mol10. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加

7、入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2017高二上徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ） A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C12. （2分） (2018高二上林州开学考) 如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D

8、. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁14. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s

9、时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显15. （2分） (2016高二上成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D

10、为固体或液体16. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行17. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L）3.01.002 s末浓度（mol/L）1

11、.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ）A . 934B . 312C . 213D . 32118. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C .

12、 T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、 解答题 (共6题；共29分)19. （3分） (2016高二上湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2 经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2 2MnO+O22MnO2 回答下列问题：（1） 某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=

13、_（分压=总压物质的量分数）；K与反应、的平衡常数K1、K2的关系为_ （2） 反应在低温下能自发进行，则其H_0（填“”、“”或“=”） 20. （6分） (2018西城模拟) 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图： （1） 已知： Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g)H+1346 kJmol 13AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l)H140 kJmol 1第一步反应的热化学方程式是_。第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升

14、高而_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2） 第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。 （3） 第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_（不考虑未反应的C，写出1种即可）。 （4） 如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_。 （5） 制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_。 21. （8分） (2016高二上抚州期中) 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2N

15、O（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

16、C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3） 一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_（4） 一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改

17、变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线_22. （2分） 写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：_次氯酸钠：_ 23. （5分） (2015高二上西安月考) 25时，H2O的离子积常数为11014 mol2L2 ， 则该温度下：0.01molL1NaOH溶液的pH是多少？0.005molL1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？24. （5分） (2016高二上宜春期中) 在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共6题；共29分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、24-1、