河南省鹤壁市武汉市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、河南省鹤壁市武汉市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（ ） A . OB . ClC . ND . Fe2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定3. （2分） (2018高二下北京期中)

2、 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大4. （2分） (2019高二下温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 （ ） A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在

3、火电厂推广碳收集和储存技术5. （2分） (2018高一上红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（ ） A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火6. （2分） 等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是（ ） A . 阴极反应为Age=AgB . 阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C

4、. 两极共生成三种气体D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态7. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子8. （2分） 下列反应中，起固氮作用的是（ ）A . NH3经催化氧化生成NOB . NO与O2反应生成NO2C . N2与H2在一定条件下反

5、应生成NH3D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9. （2分） (2016高二上河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快10. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D .

6、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H011. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸12. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法正确的是（ ） A . 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B . 反应HCHOO2 CO2H2O为吸热反应C . 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”D . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应13. （2分） (2019高一下湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=

7、Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D14. （2分） 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气

8、体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上西安期末) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）16. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . S

9、O2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl217. （2分） (2019高一下吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(A2)=0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)18. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 （

10、 ） A . (m16)gB . (m16)gC . (m32)gD . 16g19. （2分） 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）A . 加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色B . 将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色C . 加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D . 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D

11、. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取21. （2分） 下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是（ ）A . 炼铁电炉CO、CO2、N2B . 氨气氧化炉N2、H2C . 炼钢转炉Fe2O3、COD . 硫酸合成塔SO2、SO322. （2分） (2016高一下南通月考) 下列说法正确的是（ ） A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化23. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 将

12、一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL24. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4m

13、ol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol25. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原

14、子数为0.9NA二、 填空题 (共3题；共6分)26. （1分） 将定量的H2S气体通人400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A推测白色固体A的所有可能组成_；_；_；_（用化学式填）27. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反应的反应热： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式_28. （4分） 某温度时，在2L容器中

15、X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至2min内 Z的平均反应速率为_； （3） 2min5min之间X的正反应速率比逆反应速率_（大、小、相等） 三、 实验题 (共2题；共4分)29. （1分） (2018高一下上海期中) 锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是_，产生该气体的现象叫做_，说明锌粉与碘的反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 30. （3分） 某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1）

16、写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式_; （2） 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性） （3） 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是（4） 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：（填编号： A . 排气法B . 排水法C . 用气囊收集）（5） 装置E的作用是_装置F验证的气体是_ 四、 综合题 (共1题；共5分)31. （5分）

17、 (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42-Mn

18、2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共6分)26-1、27-1、28、答案：略三、 实验题 (共2题；共4分)29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、四、 综合题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、