河北省衡水市高二下学期化学期中考试试卷

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1、河北省衡水市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列推理正确的是（ ） A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应2. （2分） (2018高三上衡水期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C .

2、 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ） A . KNO3B . Fe2(SO4)3C . Na2CO3D . H2SO44. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包5. （2分） (2017高二上双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在

3、溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6. （2分） (2016高三上宜春期中) 已知下列反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3IO3Cl2B . ClO3BrO3Cl2IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO37. （2分） (2019高一下临海月

4、考) 下列表示不正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图 B . 二氧化碳的结构式：O=C=OC . CH4的球棍模型 D . 乙醛的官能团 -CHO8. （2分） (2018宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A . 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB . 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C . 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D . 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9. （2分） (2015高一下山东期

5、中) 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（ ） A . 方便存放B . 方便运输C . 提高燃烧效率，减少大气污染D . 多赚钱10. （2分） 下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B . 四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D . 乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水11. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有

6、3种，其沸点各不相同12. （2分） (2018高一下城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX13. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2

7、14. （2分） (2016高一下茂名期末) N2+3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度则下列说法正确的是（ ） A . N2、H2不再化合B . N2、H2、NH3的质量相等C . N2、H2、NH3浓度不再变化D . 改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化15. （2分） ）使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A . 3 molB . 5 molC . 7 molD . 8 mol16. （2分） 在下列物质中：K2SO4 HC

8、HO Na2SO4Hg(NO3)2 NH4Cl KOH，能使蛋白质盐析的是 （ ）。A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下广州期中) 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ） A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 水分子间的作用力强于分子内的HO键B

9、 . 形成化学键的微粒只能是离子C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 共价化合物分子里的化学键只能是极性键20. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA21. （2分） 丙烷的燃烧热为H=a kJ/mol，有以下反应：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6

10、CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A . 2a=cd2bB . -a=cd2bC . 2a=c+d2bD . a=c+db/222. （2分） (2018高二上常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于

11、升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好23. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性24. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag+Cl-=AgCl的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L

12、的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低25. （2分） 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） (2016高一下杭州期末) 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料（1） A的结

13、构式为_，C的名称为_ （2） B分子中的官能团名称是_，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_ （3） 写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_；反应类型是_；_；反应类型是_27. （3分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀28. （7分） (2019高二上南宁期中) 已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图： 回答下列问题:（1） B中含氧

14、官能团的结构简式为_；C用系统命名法命名为_。 （2） 反应AM的反应类型为_；M的结构简式为_。 （3） 反应CD的化学方程式为_。F与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （4） 关于E的下列说法正确的是_（填写序号）。 分子中所有碳原子都在同一平面上；能与H2反应；能与NaOH的醇溶液反应；能与溴水反应。（5） 写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_。 与A具有相同的官能团； 水解产物之一（相对分子质量为108）遇FeCl3溶液显紫色；核磁共振氢谱有5种峰。三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参

15、与反应）试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 （1） 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （2） 若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在 四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数（SO3）和y与S

16、O2、O2的物质的量之比 的关系如图1：则b点 =_；y为_（填编号） A平衡常数 BSO3的平衡产率 CO2的平衡转化率 DSO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数在400650时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_（填“0”或“0”） （3） 该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+V2O5SO3+V2O4 K1O2+V2O4V2O5 K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）2SO3 （g）的平衡常数K=_（以含K1、K2的代数式表示）V2O5加快反应速率的原因

17、是_，其催化活性与温度的关系如图2：（4） 在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）SO3 （g）的Kp=_（己知：各气体的分压=总压各气体的体积分数） （5） 综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_ 31. （5分） 根据所学知识完成下列填空： （1） 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作 给试管中的药品加热，必须先_，

18、后集中加热点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先_，后点燃H2还原CuO实验结束时，要先_，后移去导气管（2） 要分离下列四组混合物：a饱和食盐水与沙子 b从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 c水和汽油的混合物 dCCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6） 分离a、b的操作分别为_、_上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_（填序号）分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） 根据问题填空： （1） 实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2C

19、O3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格_，称取Na2CO3、10H2O的质量是_g （2） 2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_ （3） 现有下列九种物质AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固体酒精稀硝酸熔融FeCl3上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共3题；共15分)26-1、26-2、26-3、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、四、 综合题 (共2题；共9分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、五、 填空题 (共1题；共2分)32-1、32-2、32-3、