河北省邯郸市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷

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1、河北省邯郸市贵阳市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（ ） A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生2. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与A族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形

2、成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） (2017高二上姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等4. （2分） (2016高三上定州开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：OCOB . 过氧化钠的电子式： C . 丙烷分子的球棍模型： D . Cl的结构示意图： 5. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3

3、）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w6. （2分） 有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（ ）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体7. （2分） 25、1.01105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧

4、热（单位：kjmol1）（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）8. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH09. （2分） 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A . HF、NH3、CO、H2SB .

5、NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl310. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种11. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原

6、子均为sp3杂化12. （2分） 当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ）A . Br2（l）和I2（s）分别受热气化B . NaBr和HI分别在水中电离C . 硅和铁分别受热熔化D . 氯化氢和蔗糖分别溶解于水14. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为（ ）A . 463.4K

7、J/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol15. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理16. （2分） (2016上栗模拟) 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生

8、成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50molL1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%17. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时N

9、H3的浓度/molL1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/molL1min1v甲v乙v丙A . V甲V丙B . K乙K丙C . c乙c甲D . v甲=v丙18. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来19. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的

10、变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高

11、而增大20. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在Al3+3H2O Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ） A . 加热B . 通入氯化氢气体C . 加入适量的氢氧化钠溶液D . 加入固体AlCl321. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1

12、C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高二、 解答题 (共6题；共42分)22. （7分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3

13、） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_（4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 23. （4分） (2016高一下株洲期中) 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题： （1） 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比

14、较得出结论写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_ （2） 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_ 24. （6分） (2016高二下眉山期中) 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1根据以上条件，回答下列问题： （1） 写出D元素符号_ （2） 写出D原子的价电子排布式_ （3） 写出A元素在B中完全燃

15、烧的化学方程式_ （4） 指出E元素在元素周期表中的位置_ （5） 比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_（用元素符号表示） （6） 比较元素D和E的电负性的相对大小_（用元素符号表示） 25. （9分） 下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空： 元素相关信息T基态原子2p能级有3个单电子W基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数X氢化物常用于刻蚀玻璃Y基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满Z原子序数等于X与Y的原子序数之和（1） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_ （2） 42gT的单质分子中键的个数为_；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_研究者预想合

16、成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_（填序号） AN5+有24个电子BN5+阳离子中存在两个氮氮三键CN5+离子中存在三对未成键的电子对DN3离子的空间构型为直线型（3） TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_（填序号） a离子晶体 b原子晶体 c分子晶体 d金属晶体（4） T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为_（用

17、元素符号表示） （5） Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子Z（TH3）42+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl取代只能得到一种产物，则Z（TH3）42+的空间构型为_ （6） X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_cm（用、NA的计算式表示） 26. （8分） (2017高二上宁城期末) 在 2L 容积不变的密闭容器内，800时反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.007

18、0.007（1） 用O2的反应速率表示 02s 内该反应的平均反应速率 v=_若上述反应在850下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应 （2） 图中表示NO2浓度变化的曲线是_（填字母） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器内的压强保持不变C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器内气体密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填序号） A . 及时分离出NO2B . 适当升高温度C . 增大O2的浓度D . 选择高效催化剂27. （8分）

19、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH

20、3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 解答题 (共6题；共42分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、