江苏省镇江市黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、江苏省镇江市黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是 （ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2. （2分） 元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属

2、元素是（ ）A . AlB . CaC . CuD . Fe3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4. （2分） (2017高一上湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体5. （2分） 电解质是（ ） A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质6. （2分） (2018

3、南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO B . 0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO C . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H+) =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO 7. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO 2分子比例模型： B . S 2的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： ClD . HCN分子的结构式：HCN8. （2分） (201

4、6高一上孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志甲醇应选用的标志是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OHH2OC向

5、有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl2 ， 干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗

6、净后，须经干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应12. （2分） (2016高三上西城期末) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB . 密闭容器中23 g NO2与N

7、2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA13. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH14. （2分） 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

8、B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其通入NaOH溶液洗气二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分） (2016高一下莆田期中) 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ） A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl317. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原

9、剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H218. （3分） (2017高一上扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3NaAlO2B . MgCl2MgMg3N2C . SSO2H2SO4D . NaClCl2FeCl219. （3分） (2017高一

10、上杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分） A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色20. （2分） 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ，

11、含硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224 mLD . 448mL三、 非选择题 (共6题；共37分)21. （5分） 按要求填空： （1） 向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4_性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4_性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为_； （2） 在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是_，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3

12、，反应的离子方程式为_ 22. （5分） (2018高一上长春月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol。 （2） 该气体所含原子总数为_个。 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L。 （4） 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 23. （5分） (2017高一下安徽期中) 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mo

13、l X分解得到A、B、C各1mol 试回答下列各题：（1） 写出下列物质的化学式：X_，B_ （2） 写出下列反应的化学方程式： H+GA+F：_C+DE：_（3） 写出下列反应的离子方程式： G+CuE：_24. （9分） (2017高二上吉林期末) 如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略） 已知：CH3CH2OH CH2CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm30.792.20.713.10沸点/78.513234.658.8熔点/l3

14、091l67.2水溶性混溶难溶微溶可溶请完成下列填空：（1） 实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_ （2） 气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ （3） 安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象_； （4） 装置D中品红溶液的作用是_； （5） 容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是_； （6） 反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ （7） 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试

15、分析可能的原因_；（写出两条即可） （8） 除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶B过滤C萃取D蒸馏25. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变

16、A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第

17、一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。26

18、. （5分） 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下 （1） 写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式_； （2） 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：_; （3） 称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水该样品的结晶水质量为_g，化学式为_； （4） 某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共6题；共37分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23、答案：略24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、