江苏省苏州市内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、江苏省苏州市内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2018高二上常州期末) 下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（ ） A . 改用热的稀硫酸

2、溶液B . 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C . 用浓硫酸代替稀硫酸D . 使用粗锌粒或使用锌粉3. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大4. （2分） (2018高二上临县期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H=

3、 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强p：p甲=p丙2p乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙

4、述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大6. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（ ） A . NaHSO3B . P2O5C . NH4ClD . CH3CH2ONa7. （2分） (2017高二上济南期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小

5、关系是：V（盐酸）V（醋酸）D . 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等8. （2分） (2016高一下怀仁期中) 如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A . a电极是负极B . b电极的电极反应为：4OH4e2H2O+O2C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-

6、导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是（ ）A . 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B . 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能110. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的C

7、H3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大11. （2分） 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减

8、小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4212. （2分） (2018高一下广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素13. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C

9、. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子14. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1 个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面15. （2分） 关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）A . 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B . 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C . 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电

10、学、光学性质相同D . 晶体和非晶体之间不可以相互转化16. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B . CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型示意图： B . 2-甲基-2-戊烯的键线式： C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H818. （2分） (2016高一下湘潭期末) 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（ ）

11、 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A . C6H12B . C6H14C . C7H12D . C7H1419. （2分） 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（ ）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液20. （2分） (2018高一下泰州期末) 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ， 属于芳香烃B

12、 . 1mol芥子醇最多可与3molH2加成C . 芥子醇分子中可能所有原子都共面D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚21. （2分） (2018高二上怀柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（ ） A . 无机物的种类比有机物多B . 互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体C . 丁烷有两种同分异构体D . 醇和醚均互为同分异构体二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）

13、 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_; （2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_; （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”

14、或“不相等”） 三、 综合题 (共5题；共21分)23. （2分） (2018高二上伊宁期中) 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。 （1） 该反应的化学方程式为_；其平衡常数表达式为K_。 （2） 在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。 a体系压强不再改变bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 31（3） 已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇

15、的燃烧热的比值为_。(要求计算出数值) （4） 在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析： 降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 时，H2的转化率为_。在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a molL1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为_。24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO

16、4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子

17、的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色某同学用此反应设计了如图

18、所示原电池 （1） 写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 图中电子流动方向为_极到_极 （3） 在乙烧杯中会观察到的现象为_，写出乙烧杯中的电极反应方程式_ （4） H+流向_烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+_g （5） 该装置存在的缺点可能是（写一点）_; （6） 若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式_; 26. （6分） 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题 （1） 铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_ （2） LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧

19、基直接还原成醇 CH3COOH分子中键与键个数之比_（3） 工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似） 晶胞中N原子配位数为_，该晶胞中含有_个Al原子该化合物的晶体类型为_（4） AlCl3在183开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为_，在图中用“”标出分子中的配位键 27. （5分） (2018高二下盘县期末) 2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 （1） 2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰； （2

20、） 的反应类型分别为_，_； （3） 已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_； （4） 缩聚产物F的结构简式为_； （5） 下列关于 和 的说法正确的有_（双选，填字母）； A . 后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B . 两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C . 两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D . 两者都可以与氢气发生加成反应第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略21-1、二、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共5题；共21分)23、答案：略24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、