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1、河北省秦皇岛市西宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ） A . 锥形瓶B . 试管C . 烧杯D . 量筒2. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质3. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列
2、液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是（ ） A . 四氯化碳B . 酒精C . 汽油D . 植物油4. （2分） (2018高一下宁夏期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A . CO2B . NH3C . Cl2D . SO25. （2分） (2019高三上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生
3、产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料6. （2分） (2016高一上海南期末) 已知下列反应：2BrO +Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A . ClO BrO IO Cl2B . ClO BrO Cl2IO C . BrO ClO Cl2IO D . Cl2BrO ClO IO 7. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得
4、到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO38. （2分） (2015高二上武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO9.
5、 （2分） (2018高二下北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2molL-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA10. （2分） (2017高一上山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A . 所得溶
6、液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：=36.5 11. （2分） (2019南通模拟) 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色12. （2分） (2017高一上淮安期中) 下溶液中c（Cl） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 相等的是（ ） A . 150 mL 1mol/L氯化钠溶液B . 5 mL 2mol/L氯
7、化铵溶液C . 150 mL 1mol/L氯化钾溶液D . 75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液13. （2分） (2015高一上兴国月考) 有体积相同的两份营养液，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（ ）A . 完全不同B . 完全相同C . 仅c（K+）相同D . 仅c（Cl-）相同14. （2分） (2016高一下南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B . 氯气通入水中：Cl2+H2O
8、2H+Cl-+ClOC . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO3215. （2分） (2018高一上长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个16. （2分） (2015高一上宁波月考) 体积为V mL，密度为gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C molL1 ， 溶质的质量
9、分数 %，则下列表示正确的是（ ） A . C= B . w%= %C . C= D . m= 二、 填空题 (共4题；共28分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_
10、。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 18. （5分） (2019高
11、一上鹤岗期中) 某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题： （1） 氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。 （2） 检验胶体制备成功的操作是_。 （3） 实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_(填序号)。 氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用氯化铁溶液能使血液胶体凝固氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口氯化铁溶液能使血液发生化学变化（4） 制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。 19. （8分） (20
12、16高一上福清期中) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： （1） 标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL （5） 100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c
13、（SO ）=_mol/L （6） 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于_ 20. （6分） (2018高一上南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ， 较多的Cu2+ ， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。 （1） 步骤1的主要操作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_, _。 （2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_（3） 步骤3中发生反应的化学方程式为_（4） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。 三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9
14、分） (2016高一上黑龙江期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题 （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 （2） 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_ A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其
15、混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”） a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_四、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用
16、含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ 。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、
河北省秦皇岛市西宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷
