广西贺州市高二上学期化学期末考试试卷

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1、广西贺州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应2. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（ ） 组号反应温度（） 参加反应的物质 Na

2、2S2O3H2SO4H2O的体积（mL） 体积（mL）浓度（molL1） 体积（mL） 浓度（molL1） A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.0A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 100时，KW=1012 ， 此温度下PH=6的溶液一定显酸性B . 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都

3、有促进作用D . 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）4. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去5. （2分） (2016高二下东台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=

4、4C . 0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A . B . 仅C . 仅D . 仅7. （2分） 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（O

5、H）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O28. （2分） (2015高二上岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生9. （2分） (2017高二下绵阳期末) 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（ ） A . MgCl2B . Na2SO4C . Na2CO3D . AgNO310. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A .

6、 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极11. （2分） (2017高二上芜湖期末) 已知25时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）1.80105 ， Ka（CCl3COOH）0.60，在物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（CCl3COO）+c（CH3COO）B . c（CCl3COO）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（CCl3COOH）C . c（OH

7、）c（CCl3COO）c（CH3COO）D . c（CH3COOH）c（CCl3COOH）c（OH）12. （2分） (2017高一上长沙期中) 下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）A . 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B . 铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C . CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）13. （2分） (2018高二下盘县期末) 已知：锂离子电池的

8、总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电14. （2分） 下列物质在水中最易电离出氢离子的是（ ） A . C2H5OHB . C6H5OHC . H2OD . CH3COOH15. （2分） (2018高三上北京期中) 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 变化关系如下表：

9、1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法错误的是（ ）A . 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射 溶液缓解C . 的血液中， D . pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于 的电离程度16. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK17. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 检验 ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaO

10、H，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验 ：先加HNO3 ， 将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 18. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源19. （2分） 如下图所示，其中甲池的总

11、反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度20. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同

12、温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性21. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Hc（CH3COO）c（H+）c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）24. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的

13、是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连25. （2分） (2018高二上温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大26. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在25时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶

14、液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 27. （2分） 下列关于FeCl3水解的说法错误的是 （ ）A . 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C . 有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D . 为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸28. （2分） 在下列各组的比较中，前者比后者大的是（ ） A . 同温度、同浓度的NaCl溶液和

15、氨水的导电能力B . 25时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D . 25时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度29. （2分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）30. （2分）

16、下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢二、 填空题 (共1题；共4分)31. （4分） (2017高二上济南期末) 有如图所示装置： （1） 装置A中b为_极，电极反应式为_； （2） B装置中Cu为_极，电极反应式为_； （3） 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ L 三、 综合题 (共2题；共12分)32. （7分） (2018高二上温州期中) 常温下，用0.10

17、00 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。（1） 滴定HCl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）。 （2） a=_mL。 （3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。 （5） 如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)

18、c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6） 设CH3COOH的Ka=2.010-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为_（可用对数值表示）。 33. （5分） (2017高一下洛阳期末) 乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1） 粉碎玉米的目的是_。 （2） 生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_。 （3） 请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用

19、途:_、_（4） 操作a的名称是_，检验乙醇中是否含有水可以用试剂_。 （5） 根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇_kg(小数点后保留一位有效数字）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共1题；共4分)31-1、31-2、31-3、三、 综合题 (共2题；共12分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、