《天津市十二区县重点学校2021届高三化学下学期毕业班联考模拟试题一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市十二区县重点学校2021届高三化学下学期毕业班联考模拟试题一（19页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、天津市十二区县重点学校2021届高三化学下学期毕业班联考模拟试题（一）注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ge 73第I卷在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成B
2、aOCuO4SiO2C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2. 下列化学用语正确的是( )A. 乙酸分子的比例模型B. 二氧化硅的分子式为C. 和形成离子键的过程：D. 氡()的质子数为86，中子数为1363. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A. 若X为KOH溶液，则A可能为AlB. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C. 若A、
3、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 与在光照下反应生成的分子数等于B. 常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为C. 反应，若放出热量，则转移电子的数目为D. 含共价键的水蒸气分子间存在个氢键5. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是（ ）A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤需要吸收热量D. 使
4、用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 碱性溶液中：、B. 含有大量的水溶液中：、C. 的溶液中：、D. 中性溶液：、7. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（ ）A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 甲分子中含氧官能团为羟基、酯基B. 常温下1mo
5、l乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向溶液中通入少量制次氯酸：B. 与较浓盐酸反应生成：C. 与热的溶液反应制取NaClO3：D. 向酸性溶液中通入：10. 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是( )A. 晶体中，与紧邻且等距的有8个B. 设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为C. 制备反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行D. 的空间构型为正四面体形11. 某学生探究0.25mol/L
6、Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化BaCl2溶液12. 三甲胺 N(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 三甲胺N(CH3)3的电离常数为
7、10-4.8B. a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C. b点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)D. 溶液中水的电离程度：c点d点第II卷13. 硅、锗(，熔点937)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_，镓的基态原子电子排布式_。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_。(3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在
8、图上用“”标出其配位键_。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_种。(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_。操作1和操作2是_。的熔点为1086，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学方程式为_。14. 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成
9、路线如下：已知：(1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_。B的系统命名为_。(2)A可以反应产，B与浓液反应的化学方程式是_。(3)反应的反应物和条件是_。(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_。和足量钠反应生成不考虑 核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为12(5)合成E分三步进行，为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_、 E_。(6)依据中间产物的生成判断反应的目的是_。(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_。15. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛
10、化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：不溶于，密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。，该反应比较缓慢且在高于170易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置C的作用是_。(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，然后打开，继续保持液温105，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中【】的含量：称
11、取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知：滴定时发生的反应：。滴定过程的指示剂a为_(用化学式表示)晶体中的质量分数为_。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数_。(偏大、偏小或无影响)16. 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：(1)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_；在有氧条件下，温度之后生成的转
12、化率降低的原因可能是_。(2)研究表明，氮氧化物()和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为13，则的平衡转化率是_；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入、，则达平衡时吸收的热量=_。(3)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。放电时，正极反应式为_。(4)砷是第四周期A族元素，其化合物，有着广泛的用途。时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图2所示。时v逆)_时v(逆)，(填“大于
13、”“小于”或“等于”)若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_。(用x、y表示)2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考化学试卷（答案版）注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ge 73第I卷在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤
14、维素B. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐【答案】A2. 下列化学用语正确的是( )A. 乙酸分子的比例模型B. 二氧化硅的分子式为C. 和形成离子键的过程：D. 氡()的质子数为86，中子数为136【答案】D3. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的
15、是（ ）A. 若X为KOH溶液，则A可能为AlB. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】B4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 与在光照下反应生成的分子数等于B. 常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为C. 反应，若放出热量，则转移电子的数目为D. 含共价键的水蒸气分子间存在个氢键【答案】C5. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最
16、慢。下列说法不正确的是（ ）A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤需要吸收热量D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率【答案】C6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 碱性溶液中：、B. 含有大量的水溶液中：、C. 的溶液中：、D. 中性溶液：、【答案】B7. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（ ）A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱【
17、答案】C8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 甲分子中含氧官能团为羟基、酯基B. 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面【答案】B9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向溶液中通入少量制次氯酸：B. 与较浓盐酸反应生成：C. 与热的溶液反应制取NaClO3：D. 向酸性溶液中通入：【答案】B10. 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是( )A. 晶体中，与紧邻
18、且等距的有8个B. 设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为C. 制备反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行D. 的空间构型为正四面体形【答案】C11. 某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化BaCl2溶液【答案】C12. 三甲胺 N(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mo
19、l/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 三甲胺N(CH3)3的电离常数为10-4.8B. a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C. b点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)D. 溶液中水的电离程度：c点d点【答案】C第II卷13. 硅、锗(，熔点937)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。(1)硅的基态原子价层电子轨
20、道表示式_，镓的基态原子电子排布式_。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_。(3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在图上用“”标出其配位键_。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_种。(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_。操作1和操作2是_。的熔点为1086，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学
21、方程式为_。【答案】 (1). (2). 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 (3). SiCl4、GeCl4均为结构相似的分子晶体，且相对分子质量 (4). 平面正三角形 (5). (6). 6 (7). Ge+2ClO-+2OH-+2Cl-+H2O (8). 将废料粉碎 (9). 过滤 (10). =-kJ/mol14. 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：(1)法匹拉韦包含的含氧官能
22、团结构简式_。B的系统命名为_。(2)A可以反应产，B与浓液反应的化学方程式是_。(3)反应的反应物和条件是_。(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_。和足量钠反应生成不考虑 核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为12(5)合成E分三步进行，为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_、 E_。(6)依据中间产物的生成判断反应的目的是_。(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_。【答案】 (1). 羟基、酰胺基(键) (2). 1-氯乙酸 (3). ClCH2COOH+2
23、NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O (4). 氧气、铜或银，加热 (5). (6). ： (7). (8). 保护醛基 (9). 15. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：不溶于，密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。，该反应比较缓慢且在高于170易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置C的作用是_。(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，然后打开，继续保持液温105，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_。(4)装置E的
24、作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知：滴定时发生的反应：。滴定过程的指示剂a为_(用化学式表示)晶体中的质量分数为_。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数_。(偏大、偏小或无影响)【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (2). 观察气泡流速，控制装置A的加热温度
25、 (3). NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O (4). 2NH3+8H+=N2+2Cr3+7H2O (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). Fe(NO3)3溶液 (8). 87.3% (9). 偏大16. 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：(1)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_；在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_。(2)研究表明，氮氧化物()和二氧化硫都
26、与大气中雾霾的形成有关。已知：，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为13，则的平衡转化率是_；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入、，则达平衡时吸收的热量=_。(3)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。放电时，正极反应式为_。(4)砷是第四周期A族元素，其化合物，有着广泛的用途。时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图2所示。时v逆)_时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_。(用x、y表示)【答案】 (1). 0.21molL-1min-1 (2). 高温下N2被O2氧化为NO，导致NO转化为N2的转化率降低 (3). 75% (4). 0.5QkJ (5). 4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C (6). 大于 (7).
天津市十二区县重点学校2021届高三化学下学期毕业班联考模拟试题一
