高考高中化学文字表达归纳

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1、高中化学文字表达归纳高中化学实验题文字表达归纳1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。5. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2

2、溶液，如何证明SO42沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。6. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。7. 渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。8. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。9. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无

3、色，且半分钟内不变色即为终点。10. 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。11. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过

4、来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸

5、变蓝说明气体已满。13. 浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。中学化学主要实验现象汇编1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成了一种白色物质。2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5. 加热试管中的硫酸氢铵：有刺激性气味的气体生成，试管上有液滴生成。6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。7. 钠在氯气中

6、燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体，放出热量。8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通过澄清的石灰水：黑色氧化铜变为有光泽的金属，澄清石灰水变浑浊。10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量。11. 想盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体产生。12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐转变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13. 一枚锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并半有气泡产生14. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。15. 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰

7、上：放出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。16. 盛有生石灰的试管里家少量的水：反应剧烈，放出大量的热。17. 将一纯净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。18. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。19. 向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。20. 细铜丝在氯气中燃烧后加水：有棕色烟生成，加水后生成绿色溶液。21. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色的火焰，放出大量的热。22. 向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。23. 向含有SO42-的溶液中用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。24. 将氯气通入无色碘化钾

8、溶液中：溶液中有褐色物质生成。25. 在FeCl3中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应并发生爆炸。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条颜色褪去。29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30. 给氯化钠（固体）与硫酸（浓）的混合物加热：有白雾生成，且有刺激性气味的气体。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33. I2遇淀粉：生成蓝色溶液。34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成

9、黑色物质。35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质。36. 硫化氢气体不完全燃烧（在酒精灯火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37. 硫化氢气体完全燃烧（在酒精灯火焰上罩上冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39. 二氧化硫气体通过品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。40. 过量的铜投入盛有硫酸铜的试管，并加热，反应完毕，待溶液冷却后又加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体

10、生成，且气体有刺激性气味。42. 钠在空气中燃烧：钠先熔化，火焰呈黄色，生成淡黄色的物质。43. 钠投在水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面四处游动。有“嘶嘶”声。滴加酚酞，溶液变红。44. 把水滴在盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的小木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成的气体通过澄清的石灰水：澄清石灰水变浑浊。46. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液：生成红褐色的沉淀。47. 氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。48. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。49. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。50. 无

11、色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光的照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。51. 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。52. 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐转变为红棕色。53. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生。54. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。55. 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。56. 将点燃的镁条伸入到二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内。57. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。58. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，后又转变为红褐色沉淀。59. 向含有Fe3+的

12、溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。60. 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2- + CL2 = 2CL- + S61. 无色酚酞试液遇碱：变成红色。62. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中：铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。63. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃：火焰呈紫色。64. 将碘晶体加热：有紫色蒸气产生。65. 向溴水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为橙红色；若加汽油（苯）：上层为橙红色。66. 向碘水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为紫红色；若加汽油（苯）：上层为紫红色。67. 将硫化钠溶液和亚硫

13、酸钠溶液混合并滴加少量的酸：有气泡产生，同时又浅黄色沉淀产生。68. 将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中：有刺激性气味气体产生，同时蔗糖变黑且发泡。69. 将金属钠加入到；硫酸铜溶液的小烧杯中：剧烈反应，有气体生成，同时生成蓝色絮状沉淀。70. 向盛有过氧化钠的试管中滴加水：有大量气体产生，将带火星的小木条伸入试管口，木条复燃。向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。71. 向盛有酚酞和水的试管中加入过氧化钠固体：有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。72. 在盛有氯化铜溶液的U形管中用碳棒进行电解试验：一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒上有气泡放出，该气体能使湿润的淀粉KI

14、试纸变成蓝色。73. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。74. 在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。75. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）。76. 加热（170）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。77. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。78. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。79. 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。80. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。81. 将乙炔通入溴水：溴水褪

15、去颜色。82. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。83. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生产物油状且带有褐色。84. 将少量甲苯导入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。85. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。86. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。87. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。88. 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着着一层光亮如镜的物质。89. 在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。90. 在适宜条件下乙醇与乙酸反应：有透明的带有香味的油状液体生成。

16、91. 蛋白质遇浓硝酸溶液：变成黄色。92. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。93. 向盛有苯酚钠的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀产生。94. 向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈绛蓝色，给试管水浴加热，产生银镜。95. 向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液：给试管加热有红色沉淀产生。96. 向盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60的水浴中加热：有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成。2008年高考化学考前整合（高考备忘录） 2008。5 一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。” 二、进入状态：进入考场

17、之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。用挑战的心态进入解答状态。三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”卸掉“包袱”轻装上阵。六、减少非智力因素失分 近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：会而不对。对而不全

18、。全而不精。因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。力争做到你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的。1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结

19、构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。看清用“大于、等于、小于”填空还是用“、”。 各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。2.思维规范

20、质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是g，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol-1”。摩尔质量有单位（gmol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。化学平衡常数单位不定。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。书写化学方程式时，分清是 “ = ”还是“

21、”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ 气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，）两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。答到关键，答到采分点。描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错

22、，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。试题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。注意平时怎么练，高考就怎么考。3.书写、表达规范每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油

23、酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)化学用语（元素符号）书写错误（不清）。无机方程式错用 = 或 ，有机方程式错用 = ，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。热化学方程式注意物质的聚集状态及H的“+ -”和单位（kJmol-1）。“、”“aq”不能乱用。有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1moln（HCl）2mol，绝对不能用区间表示。化学计算常犯错误

24、如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程： 七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗定律及其推论；原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；离子方程式的判断正误、离子共存的判断；氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后

25、所得物质的水解和电离情况，再做出判断；化学平衡的移动的判断；化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断）；化学平衡常数及沉淀的转化。做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括个选项，然后再思考）。十二、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：Ag

26、NO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）； (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与稀盐

27、酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于

28、水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。十四、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石： ；（注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）2、水煤气的生产： ； 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。5、硫酸的生产（接触法）

29、： ； ； ；6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。 ； ；7、合成氨生产： ；8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。9、电解饱和食盐水： ；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；十六、 化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂 浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的试剂 氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银

30、见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.13、常见“试纸”类蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 红色品红试纸遇湿润的SO2、Cl2等褪色白色KI淀粉试纸遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸遇H2S变黑 广泛pH试纸49、常见环保问题酸雨：SO2（主）、NOx 及其酸 温室效应：CO2（主）、CH4（量

31、少）光化学烟雾：NOx （主要NO2） 及烃类等发生光化学反应白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 臭氧空洞：氟氯烃及NO等“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。 水俣病：Hg元素 牙齿、骨骼变酥F室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等 特别提醒：考试中根据要求做答 很多考生不按要求答题而失分。如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写

32、成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；要求写电子式错写成分子式；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。八、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体

33、点燃（如CO）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，若为干燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防

34、倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。5、事故处理在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。6、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方

35、案应该说不失为最优实验方案。7、实验设计实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。8、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起的误差；反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。九、

36、化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂 ：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等见光或环境温度高时易分解变质的试剂： 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解； 不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-）；易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等）；具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、

37、橡胶塞（会腐蚀）。高中化学常见问题分析示例1、 装置气密性检查：密闭；压强差；现象；结论。11启普发生器的气密性检查：打开导气管的活塞，从球形漏斗向容器中加水至浸没漏斗漏斗颈的下端，然后关闭导气管的活塞；继续通过球形漏斗向容器中加水（使密闭部分的气体体积缩小，压强增大）至漏斗颈中的水面高出容器中的水面，形成一段液面差；停止加水；静置2min至3min，如果液面差不改变，则说明启普发生器气密性良好；反之说明启普发生器漏气。12实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置气密性检查：组装好实验装置，并将导管一端浸没在水槽的水中，两手紧贴试管外壁，（或用酒精灯微热、热毛巾敷热试管），使试管内的空气受热膨胀(压强

38、增大)，导管口有气泡冒出；松开手（或移开酒精灯、撤去热毛巾）后，导气管口有一段液柱回升并保持稳定，说明装置气密性良好；反之，说明装置气密性不好。（液封；热气泡、冷水柱；结论。）2、 排水集气法收集气体的操作方法：将导气管从集气瓶中移出，用一玻璃片在水下盖住集气瓶口，然后一起从水槽中取出，如果收集的气体密度小于空气的密度，集气瓶口朝下放置，如果气体的密度大于空气的密度，集气瓶口朝上放置。3、 试纸的使用：注意是否润湿31 PH试纸的使用：取一小片PH试纸，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸的中央，待试纸颜色稳定后立即和标准比色卡比较，确定溶液的PH值。32 石蕊试纸

39、的使用：石蕊试纸分蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸两种。蓝色石蕊试纸用于检验酸性物质，红色石蕊试纸用于检验碱性物质。用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时，是用玻璃棒蘸取被测溶液于石蕊试纸上，石蕊试纸即会有颜色变化。根据颜色变化确定溶液的酸碱性。用石蕊试纸检验气体的酸碱性时，先将石蕊试纸用蒸馏水润湿，再将试纸悬于盛装气体或产生气体的仪器口部，气体接触试纸后，试纸会有颜色变化。石蕊试纸应保存在干燥洁净的广口瓶里，要用洁净的镊子夹取试纸，用毕把瓶盖盖严。氨气的检验：取红色石蕊试纸一条，用蒸馏水润湿，贴在洁净的玻璃棒一端，靠近集气瓶口（或导气管口），若石蕊试纸变为蓝色，说明气体显碱性，为氨气。4、 中和滴定的操作和

40、滴定终点的判断：滴定：左手操作滴定管的活塞，控制液体逐滴滴下；右手轻轻摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。终点判断：当滴下最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色突然变化，并且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。读数：视线、凹液面的最低点和刻度线在同一个水平面上时，对应刻度线的标数为溶液的体积，可精确到0.01mL。5、 离子检验：取少量待测液酸化；操作；现象；结论。SO42-的检验：取少量的待测液于洁净的试管中，加入过量的稀盐酸进行酸化，没有明显现象，再滴加少量的BaCl2 溶液，若仍然有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42- 。6、 容量瓶的操作：验漏：往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞

41、。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。7、 平衡移动原理的应用：71利用平衡移动原理解释CaCO3 溶解于盐酸的实验现象。根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；CaCO3 溶解于水，在一定温度下形成溶解结晶平衡体系，产生少量的CO32-；加入盐酸，盐酸电离产生的H+和CO32-结合生成CO2气体逸出，降低了溶解结晶平衡体系中生成物CO32-的浓

42、度，促使CaCO3继续溶解，最终完全转化为易溶于水的CaCl2，并完全溶解。72利用平衡移动原理解释Na2CO3 溶液加热时碱性增强的现象。根据平衡移动原理，升高温度，平衡将向吸热反应的方向移动；Na2CO3 溶液中存在如下水解平衡，使溶液显碱性：CO32- + H2O HCO3- +OH- ，水解反应为吸热反应；加热升高温度，促进Na2CO3 水解，溶液中的c(OH-)浓度增大，溶液的碱性增强。分析时要有原理的叙述、平衡体系的特征描述、条件的改变、平衡移动的方向和试验现象的描述。73利用平衡移动原理说明PH=3的CH3COOH溶液稀释到原来的10倍时，溶液的PH值小于4。根据平衡移动原理，增

43、大溶液的体积，反应混合物各成分的浓度同等程度降低，平衡向微观粒子增多的反应方向移动；醋酸是弱电解质，存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+对溶液稀释时，使上述电离平衡向电离的方向移动，溶液中的H+数量增多，c(H+)大于原来的十分之一，因此溶液的PH小于4。、教材中常见的文字描述必修11. 物质的分散系（胶体）丁达尔现象的描述：有一亮光通过胶体，有明显光的通路。氢氧化铁胶体的制备：把氯化铁馆和溶液滴到沸水中，生成红褐色的氢氧化铁胶体自来水厂用含铝或含铁的化合物作净水剂：含铝或含铁的化合物溶于水后，水解产生氢氧化铁或氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。2

44、 萃取的基本原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。 萃取的条件：溶剂互不相溶，溶质易溶于一种溶剂而较难溶于另一种溶剂。3 焰色反应的描述：氨离子的检验、Cl-的检验、SO42-的检验、CO32-的检验书P19-20页4、电解饱和食盐水产物的检验： Cl2的检验方法：取一支小试管，用向上排空气法收集阳极导出的气体，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，试纸变蓝。 H2的检验方法：取一支小试管，用向下排空气法收集阴极导出的气体，提出小试管，迅速用拇指堵住试管口，移近点烯的酒精灯，松开拇指，有爆鸣声。 NaOH的检验方法：在阳极附近溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。 尾气处理：把产生的气体通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。5 氯水、硝酸、硝酸银溶液等见光或受热易分解物质的保存方法：保存在棕色瓶，并置于低温冷暗处。6.钠的保存方法：