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1、广西桂林市高考化学常考知识点专练 06：电池姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应3. （2分） (
2、2018高三上成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl5. （2分） (2016高二上宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（ ） A . 与电源的正极相连B . 表面上发生氧化反应C . 与电源的负极相连D
3、 . 与另一种活泼性较差的金属相连6. （2分） (2018高一下临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是（ ） A . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB . 负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC . 电池工作时，OH-向正极移动D . 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量7. （2分） (2016高三上沈阳期中) 如图是利用一种微生物
4、将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g8. （2分） (2015高三上方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li+Li2O2+2e2Li2OC . 电池充电时，L
5、i极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响9. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多二、 综合题 (共8题；共58分)10. （5分） (2018高三下新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简
6、化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知： 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。 （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。 （3） 步骤中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu
7、(OH)2（4） MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_。 （5） 已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.
8、41015 11. （10分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+
9、4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=110-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，
10、此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 12. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_ （2） 已知：HH、NN键能分别为435kJmol1、943kJmol1，则结合（1）图中数据，计算NH的键能_kJmol1 （3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水
11、蒸气写出该反应的热化学方程式_（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为_为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是_（填化学式），此时电子转移的物质的量为_mol13. （7分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除
12、率。对Fe2+的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_。14. （7分） 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_（2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_（3）
13、 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_ 15. （8分） (2019玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1） 实验I能确定一定不存在的阳离子是_。 （2）
14、实验I中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”) 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ （4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。 16. （5分） (2016高一下任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气 （1） 已知CO和H2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是_（选填“图A”或“图B”）；水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的_极（选填“正”或“负”）
15、（2） 水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有_；（填序号）a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d降低浓度反应产生的H2可用于工业合成氨气已知拆开1mol HH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3_填“吸收”或“放出”）热量_kJ当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值17. （10分） (2017高一下太原期中) 英国
16、一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图 请回答下列问题（1） 电池是将化学能直接转化为_能的装置 （2） 氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是_作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是_ （3） b 电极上的反应为，则该电极为电池的_极从氧化还原角度分析，该反应属于_反应 （4） 氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是_（答出一点即可）但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为_能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 综合题 (共8题；共58分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、
广西桂林市高考化学常考知识点专练 06：电池
